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    5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ag+分别与Cl-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．Fe3+、Cl-、SO42-、H+之间均不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Fe3+、OH-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．Ba2+、SO42-结合沉淀，不能大量共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．反应①中的两种物质互为同素异形体
    B．反应②中HCNO是氧化剂
    C．反应②中N2既是氧化产物，又是还原产物
    D．反应②中NO2是还原剂

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    已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-；S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O．下列说法正确的是（　　）
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    B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3，可能含有NaHCO3
    C．溶液丁中的阳离子可能只含H+、Fe2+
    D．溶液甲中一定含有AlO2-、CO32-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）3mol的CO2与2mol的SO2的分子数比是3：2；原子数比是3：2；
    （2）3.6g水与19.6g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是1：4，其中氢原子数之比是1：2．
    （3）标况下，6.72L CO2的物质的量为0.3mol，质量为13.2g；其中含氧原子的个数为0.6NA
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    （5）标况下11.2LNH3（氨气）溶于水配置500ml的氨水溶液，则氨水物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．欲配制490mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，需要用天平称量Na2CO3•10H2O晶体质量为28.6g．从配好的上述溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中CH4和N2的体积之比为（　　）
    A．2：1B．1：4C．1：2D．4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是BC（填序号）
    序号ABC
    装置
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    A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

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