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    某元素的外围电子构型是3d64s2，下列对该元素的说法中错误的是：
    A．位于周期表中四周期Ⅷ族B．只有2个价电子
    C．+3价离子比+2价离子的氧化性强D．其单质难溶于浓硝酸
    B
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为       。
    （2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：                          。
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为                           ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期， X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ·mol—1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    X
    		496
    		4562
    		6912
    		9543
    Y
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    Z
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    则下列说法正确的是    （   ）
    A．电负性：  X﹥ Y ﹥ Z                 B．单质中化学键的强弱：X ﹥ Y ﹥ Z
    C．离子半径：X﹥ Y ﹥ Z         D．氧化物的晶格能：X ﹥Y ﹥Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

    把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    (1)ⅡA族元素的价电子数____________。
    (2)第三周期元素的最高化合价__________。
    (3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
    (4) 第三周期元素的电负性____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有X、Y、Z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是（  ）                                  
    A．原子半径大小为：Y > Z > X
    B．Y与Z形成的化合物是离子化合物
    C．若Y为金属元素，则X也为金属元素
    D．若Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则Y元素的最高价氧化物具有两性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 

    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    __________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素R核电荷数为16，原子的质量数32，则R离子应包含电子、质子、中子分别为：
    A．16、16、16B．18、16、16C．18、18、16D．16、16、18

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体
    C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。
    （1）写出化合物W2Y的电子式______________                       。
    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为                      。
    （3）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为___________________________________，其水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。
    （4）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出akJ的热量。该反应的热化学方程式为______________。

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