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    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （ ）

    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量

    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

     

    B

    【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则A、C错误，B正确；热化学方程式的书写要标出物质的状态，D错误。

     

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    A．光伏发电是将太阳能转变为电能

    B．上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

    C．YAG中钇显＋3价

    D．Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

     

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    A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大

    B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol

    C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

    D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体

     

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    2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s)　ΔH＝－882．0 kJ·mol－1

    Na(s)=Na(l)　ΔH＝＋2．6 kJ·mol－1

    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)=Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝________ kJ·mol－1。

    （2）已知下列反应数值：

    反应序号

    化学反应

    反应热

    ①

    Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g)

    ΔH1＝－26．7 kJ·mol－1

    ②

    3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

    ΔH2＝－50．8 kJ·mol－

    ③

    Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)

    ΔH3＝－36．5 kJ·mol－1

    ④

    FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)

    ΔH4

     

    则反应④的ΔH4＝____________ kJ·mol－1。

     

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    A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

    B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

    C．反应物的总能量大于生成物的总能量

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    阳离子

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    S、OH-

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    (2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为 。

    (3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式: 。

    (4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量) 。

     

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    BBk的质量数为97

    C.第117号元素是非金属元素

    DCa2+的中子数比核外电子数多10

     

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