【题目】请根据下列有关规定的情景填空。
（1）①下图是除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中产生氢气的速率随时间的变化关系，曲线前段出现高峰的主要影响因素是________。
②下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关系，曲线后段明显下降的主要影响因素是__。
（2）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为_________（填序号）。
（3）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图。
①250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________。
②当温度的取值范围在________时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。
【答案】温度 浓度 II＞III＞I 温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低 300℃～400℃
【解析】
结合图象观察速率的变化，从影响速率的外界因素分析解答。
（1）①根据影响速率的因素分析，可能原因是反应放热，温度升高导致速率加快，
故答案为：温度；
②随着反应进行，反应物浓度降低，所以反应速率减慢，
故答案为：浓度；
（2）速率可以用单位时间内甲烷的产量来衡量，从图象可以看出，在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为：II＞III＞I，
故答案为：II＞III＞I；
（3）①已知催化剂对反应条件是有要求的，在250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；
②由上述分析可知，温度过高时，催化剂催化效率降低，由图象可知300℃以后速率随着温度升高又开始升高，所以当温度的取值范围在300℃～400℃时，温度是影响乙酸的生成速率的主要因素。
故答案为：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低； 300℃～400℃；
英才点津系列答案
红果子三级测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:
（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。
（2）乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL | 0.00 | 12.00 | 18.00 | 22.00 | 23.00 | 23.96 | 24.00 | 24.04 | 25.00 | 26.00 | 30.00 |
pH | 13.1 | 12.6 | 12.2 | 11.7 | 11.4 | 9.9 | 7.0 | 4.0 | 2.7 | 2.4 | 1.9 |
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________
⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂 | 变色范围(pH) | 颜色 | |
酸 | 碱 | ||
甲基橙 | 3.1～4.4 | 红 | 黄 |
石蕊 | 5.0～8.0 | 红 | 蓝 |
酚酞 | 8.2～10.0 | 无 | 红 |
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B. 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA
C. 25℃1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA
D. 0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为_____________； lmol O22+中含有的π键数目为_______________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是___________________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_______________。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，则该晶胞中的碳原子个数为______。 CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2 晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。
（1）请写出A的结构简式________、C的结构式__________；
（2）请写出B中官能团的电子式__________、D中官能团的名称__________；
（3）请写出下列反应的类型：①__________，②________，④__________。
（4）请写出下列物质转化的化学方程式：A→F ____________； B→C _______；B+D→E __________。
Ⅱ.在实验室可以用如图所示的装置进行B与D的反应，请回答下列问题：
（1）装置中通蒸气的导管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是为了________，该溶液的作用是____________________________________。
（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是______。
Ⅲ. 苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图所示，请回答下列问题：
（1）苹果酸的分子式为__________。
（2）1 mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气____L。
（3）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？_________
A．氢氧化钠溶液 B．乙酸 C．碳酸氢钠溶液 D．乙醇
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。
实验一 制备MgCl2·6H2O晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
（1）除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是______（填名称）。
（2）从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O晶体的结晶方法是__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
实验二 样品中MgCl2·6H2O晶体含量测定
准确称取实验一制得的MgCl2·6H2O晶体a g于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3－NH4Cl缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T指示剂，用0.02000 mol·L－1EDTA（用H2Y2－表示）标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液的体积VmL。
已知：①0.02000 mol·L－1EDTA标准溶液pH约为5，指示剂铬黑T使用的适宜pH范围为8～11，NH3－NH4Cl缓冲溶液pH约为10。
②滴定原理：Mg2++ H2Y2－＝ MgY2－+2H+。
（3）使用的滴定管是____________________（填 “甲”或“乙”）。
（4）NH3－NH4Cl缓冲溶液的作用是_______________。
（5）样品中MgCl2·6H2O的质量分数为______________。
实验三 制备无水氯化镁
利用如图实验装置（夹持和加热装置省略），准确称取一定质量 MgCl2·6H2O晶体在HCl气流中小心加热。
（6）A装置的作用是______________。
（7）某同学在实验前后测得玻璃管B减重m1g，干燥管C增重m2g，m1＞m2，其可能的原因是______________（用化学方程式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。请回答:
(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
(2)制得的氮化铝产品中常含有Al4C3、Al2O3和C等杂质，已知:
稀硫酸(过量) | 浓NaOH溶液(过量) | |
AlN | 2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4 | AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑ |
Al4C3 | Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑ | Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑ |
为测定产品中AlN和Al4C3的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO2的影响及NH3在强碱性溶液中的溶解)。
装置I、II在反应前后的质量差分别为m1 g和m2 g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m1、m2的代数式表示)。
(3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH4)2SO4溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。
①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
(4)已知:25℃时，Kw=1.0×10-14，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Kb(Al(OH)3]=1.4×10-9。
① NH4Al(SO4)2溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH4)2SO4溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙烯进料量(单位： 
)的关系如图所示(保持其他条件相同)。
在410~440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A. 当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高
B. 当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大
C. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
D. 当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L－1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是_______________________________________________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是_________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于水，滴加2滴酚酞溶液，水溶液显红色，其原因是__________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com