Question

【题目】将两块有色布条分别加入：①盛有干燥氯气的集气瓶，②盛有新制氯水的集气瓶。

(1)你能观察到的实验现象是__________。

(2)根据上述实验得出的结论是________。

(3)用化学方程式解释其原因：________。

(4)该反应的氧化剂是_________，还原剂是_________。

Answer 1

【答案】①有色布条不褪色，②有色布条褪色??? 干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性??? Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性??? Cl2??? Cl2???

【解析】

本题考查氯气和新制氯水的性质，运用氯气和新制氯水的性质分析。

(1) 新制氯水中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色布条褪色。而氯气无漂白性，不能使有色布条褪色；

故答案为：①有色布条不褪色；②有色布条褪色；

(2)根据氯气不能使有色布条褪色；新制氯水能使有色布条褪色可知，干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，

故答案为：干燥氯气不具有漂白性，新制氯水具有漂白性；

(3) 新制氯水中氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，能使有色布条褪色，用化学方程式解释为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，

故答案为：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性；

(4) Cl2＋H2O=HCl＋HClO反应中，Cl元素的化合价由0价升高到HClO中的+1价，Cl元素的化合价由0价降至HCl中的-1价，Cl2发生歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，

故答案为：Cl2；Cl2。