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    【题目】依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4。利用下列装置分四步从含NaIO3的废液中制取单质碘的CC14溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是（ ）

    A.制取SO2

    B.还原IO3-

    C.制I2的CCl4溶液

    D.从水溶液中提取NaHSO4

    【答案】D

    【解析】

    A．铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2，故不选A；

    B．SO2气体把IO3-还原为I2，可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

    C．I2易溶于CCl4， 用CCl4萃取碘水中的I2，然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

    D．用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO4，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用坩埚，故选D；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是（ ）

    A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

    B.当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

    C.可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

    D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语表达不正确的是

    A.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋4H+＋NO3- ＝Ag+＋NO↑＋2H2O

    B.HClO的结构式：H－O－Cl

    C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+ H2OHCO3-+ OH-

    D.CH4的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ②化合物C中只含一个官能团。

    ③R1CH=CHR2 R1COOH＋R2COOH。

    ④RC≡CH＋→。

    请回答下列问题：

    (1)由A生成B的反应类型为______________。

    (2)由B生成C的化学方程式为____________________________。

    (3)E的结构简式为____________________________________。

    (4)F的名称为__________(用系统命名法)；由D和F生成PBA的化学方程式为____________________________；

    (5)E的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_________种。(不含立体异构)

    ①链状化合物②能发生银镜反应③氧原子不与碳碳双键直接相连

    其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2∶1的是_________(写结构简式)。

    (6)若由1，3丁二烯为原料(其他无机试剂任选)通过三步制备化合物F，其合成路线为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2 L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

    (1)经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

    (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______________。

    II．298 K时，将20 mL 3x mol·L－1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

    (1)下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

    a．溶液的pH不再变化 b．v(I－)＝2v(AsO)

    c． 不再变化 d．c(I－)＝y mol·L－1

    (2)tm时，v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

    (3)tm时v逆____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是________。

    III．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。溶液中OH－向电极__(填“a”或“b”)移动，负极的电极反应式为：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃是重要的化工原料，以乙烯、丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件及产物已略去)：

    (1)CH2=CH2生成A的化学方程式为______________

    (2)有机物B的结构简式为_______，所含官能团名称为__________

    (3)写出B生成C的化学方程式________________

    (4)CH2=CH2生成的反应类型为_____

    (5)写出D+CE的化学方程式______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.C和C是同一种核素

    B.红磷和白磷互为同素异形体

    C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质

    D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH-

    正确：Cl-的失电子能力比OH-强

    B

    向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+

    错误：H2S的酸性比H2SO4弱

    C

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O

    错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2

    D

    过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3-

    正确：H2SO3的酸性比HClO强

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据研究报道，药物瑞德西韦(Remdesivir)对2019年新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体，其合成路线如下：

    已知：R-OH R-Cl

    (1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____

    (2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。

    (3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。

    (4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

    ①硝基直接连在苯环上

    ②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

    ③遇FeCl3溶液显紫色

    (5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

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