练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为
    A．40%B．60%C．24%D．4%
    A
    温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，说明反应前后气体的体积是不变的，即a＝1。设平衡时消耗A和B都是x，则生成C和D都是x，所以有，解得x＝1.2mol，所以B的转化率是1.2÷3＝0.4，答案选A。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下的密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g) 2E（g），若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，则达平衡时M的转化率为
    A．20%B．40%C．60%D．80%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol，在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验：
    实验编号
    		SO2(g)
    		O2(g)
    		SO3(g)
    1.
    		2mol
    		1mol
    		0mol
    2.
    		1mol
    		0.5mol
    		1mol
    3.
    		1mol
    		0.8mol
    		1.4mol
    充分作用后，测得实验1反应放出的热量为Q1KJ，实验2没有热量变化，则下列说法中不正确的是（    ）
    A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q      B. 该条件下的平衡常数为：4
    C. 实验1中O2的转化率为：50%       D. 实验3反应放出热量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ
    B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO2)="0.0263" mol/L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．c1∶c2＝3∶1
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
    C．c1的取值范围为0．04 mol/L＜c1＜0．14 mol/L
    D．X、Y的转化率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。

    回答下列问题：
    （1）10 min内以NH3表示的平均反应速率               ；
    （2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是                  ；
    A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量
    （3）第1次平衡的时间范围为：             ，第2次平衡的时间范围为：             ，
    第1次平衡：平衡常数K1 =            （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数          ；
    （4）在反应进行至25 min时：
    ①曲线发生变化的原因：                 
    ②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2     K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
    （5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H=                 。
    （6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
    N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
    进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6mol）
    		4．8
    		5．9
    		6．0
    ①此合成反应的a   0；ΔS   0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
    ②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
    2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
    则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：                     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同温度下，两个恒压且压强相同的密闭容器中发生可逆反应
     
    实验测得反应在起始及达到平衡时的有关数据如下表所示：
    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达平衡时体系能量变化
    X2
    		Y2
    		XY3
    ①
    		0.1
    		0.3
    		0
    		4.63 kJ
    ②
    		0.8
    		2.4
    		0.4
    		Q(Q>O)kJ
    下列叙述正确的是（  ）
    A．反应的平衡常数：①＞②
    B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为
    C．若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于4.63kJ
    D．达到平衡时，容器①、②中各物质的百分含量相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
    A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）对于溶液中进行的反应：FeCl3+3KSCN===Fe（SCN）3+3KCl,当其他条件一定时：
    （1）向溶液中加入少量的KCl固体，溶液的颜色_______
    （2）向溶液中加入少量KSCN固体，溶液的颜色_______
    （3）加水稀释时，化学平衡向_______移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案