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【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氣气钢瓶某天,有一只有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由

(1)处理钢瓶的方法正确的是________简述理由________

A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中

(2)钢瓶处理后,工人应立即 ______,简述理由 _____________

(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子最适宜采用的物质是______

A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3

【答案】 B 氯气与石灰反应生成无毒物质 B 氯气的密度比空气大,会往地势低的地方流动 D

【解析】试题分析:(1)钢瓶内的氯气有毒,其密度大于空气,可与碱性物质反应生成无毒物质,所以正确的处理方法是把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋,答案选B

2)因为氯气的密度大于空气,所以工人应转移到坡上,答案选B

3)因为氯气能与碱性物质反应,氢氧化钠或过氧化钠的碱性太强,对人体有腐蚀作用,氯化钠为中性,所以选择碱性不太强的碳酸钠溶液,答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液,有气泡的是_________,发生反应的离子方程式是____

(2)继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀的是__________________,发生反应的离子方程式是__________

(3)继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液,有白色沉淀的是_______________,发生反应的离子方程式是______________________

(4)三次实验中都没有明显现象的是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:

1步骤1:取8mL0.1molL1KI溶液于试管,滴加0.1molL1FeCl3溶液56滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________

步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;

步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加560.1molL1____________________试剂名称,振荡,未见溶液呈血红色

2探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:

猜想一KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+

猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色

为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:

信息一Fe3+可与[Fe(CN)6]4反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高

信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管AB中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:

实验操作

预期现象

结论

实验1__________________________________

蓝色沉淀

_______________

实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置

______________

则“猜想二”成立

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是:

A. 1L 0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为 NA

B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D. 质量为32gO3O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子;与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。

2)质量都是50 g HClNH3CO2O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_____________(填分子式)

3配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液需要CuSO4·5H2O质量为__________

40.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl的物质的量浓度为___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用物质的量都是0.1molCH3COOHCH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )

A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1用惰性电极电解NaCl溶液

阳极反应:______________________阴极反应:__________________

2用惰性电极电解CuSO4溶液

阳极反应:____________________ 阴极反应:__________________

3电解冶炼铝

阳极反应:____________________ 阴极反应:__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )

A. 四种元素W的金属性最强 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W

C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3工业中往KOH KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3以下说法不正确的是

A. 该条件下氧化性:Cl2> KIO3

B. 反应产物中含有KCl

C. 制取KIO3的反应中消耗KOH KI 的物质的量比是1:6

D. 取少量反应后混合液,加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全

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