【题目】某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氣气钢瓶。某天,有一只有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________,简述理由________。
A.钢瓶推到玻下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里 C.把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即 ______,简述理由 _____________。
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______。
A.NaOH B.NaCl C.Na2O2 D.Na2CO3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】四个试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,请就如何检验出这四种溶液回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入稀硝酸溶液,有气泡的是_________,发生反应的离子方程式是____。
(2)继续在剩余三支试管中分别滴入硝酸钡溶液,有白色沉淀的是__________________,发生反应的离子方程式是__________。
(3)继续在剩余两支试管中分别滴入硝酸银溶液,有白色沉淀的是_______________,发生反应的离子方程式是______________________。
(4)三次实验中都没有明显现象的是_______________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了证明化学反应有一定的限度,进行了如下探究活动:
(1)步骤1:取8mL0.1molL﹣1的KI溶液于试管,滴加0.1molL﹣1的FeCl3溶液5~6滴,振荡;请写出步骤1中发生的离子反应方程式:_____________________。
步骤2:在上述试管中加入2mLCCl4,充分振荡、静置;
步骤3:取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管,滴加5~6滴0.1molL﹣1____________________(试剂名称),振荡,未见溶液呈血红色。
(2)探究的目的是通过检验Fe3+,来验证是否有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度。针对实验现象,同学们提出了下列两种猜想:
猜想一:KI溶液过量,Fe3+完全转化为Fe2+,溶液无Fe3+
猜想二:Fe3+大部分转化为Fe2+,使生成Fe(SCN)3浓度极小,肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想,在查阅资料后,获得下列信息:
信息一:Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
信息二:乙醚比水轻且微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
结合新信息,请你完成以下实验:各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中,请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
实验1:①__________________________________ | 蓝色沉淀 | ②_______________ |
实验2:在试管B加入少量乙醚,充分振荡,静置 | ③______________ | 则“猜想二”成立 |
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是:
A. 1L 0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为 NA
B. 标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3NA
D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA
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【题目】(1)0.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子;与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_____________。(填分子式)
(3)配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O质量为__________ 。
(4)0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为___________。
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【题目】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是( )
A. c(OH-)> c(H+) B. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L
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【题目】(1)用惰性电极电解NaCl溶液。
阳极反应:______________________阴极反应:__________________.
(2)用惰性电极电解CuSO4溶液。
阳极反应:____________________ 阴极反应:__________________.
(3)电解冶炼铝。
阳极反应:____________________ 阴极反应:__________________.
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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4,W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( )
A. 四种元素W的金属性最强 B. 原子半径大小:X<Y,Z>W
C. Z2Y 和ZWY3形成的化合物种类相同 D. W单质的制备实验室常常选用电解的方法
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【题目】食盐加碘是往食盐中加入微量KIO3。工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl2制取KIO3,以下说法不正确的是
A. 该条件下氧化性:Cl2> KIO3
B. 反应产物中含有KCl
C. 制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1:6
D. 取少量反应后混合液,加足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,若无黄色沉淀,则反应已完全
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