Question

将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)‘

A．液滴中的Cl^－ 由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe^2＋由a区向b区迁移，与b区的OH^－形成Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－=Cu^2＋

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：Cl^－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁作负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉作正极，因此D错，答案选B。

考点：考查原电池的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。该题的关键是熟练记住原电池的工作原理，特别是电极名称和电极反应式的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，激发学生学习化学的积极性和求知欲。