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    某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极。该金属
    [     ]
    A．铝
    B．铜
    C．铁
    D．镁
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?江苏）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=
    a+b
    a+b
    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为
    Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
    Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑
    ．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是
    防止Mg Al被空气氧化
    防止Mg Al被空气氧化
    ．
    ②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为
    52mol
    52mol
    ．
    ③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物
    质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是
    Al
    Al

    无此空
    无此空
    （填化学式）．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
    2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
    2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    ④镁带与2mol/L盐酸反应

    （D）剧烈反应，产生可燃气体

    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应

    （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （F）生成淡黄色沉淀

    （1）实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

    （2）实验用品：

    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    （3）实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

    （4）实验结论：

    金属性:________________   非金属性: ________________

    （5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

    【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

    (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol－1

    3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl3(g)                  △H=b kJ·mol－1

    ①反应Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

    (2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

    Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al。得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

    ①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是                                。

    ②在6.0mol·L－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为                      。

    ③在0.5 mol·L－1 NaOH和1.0 mol·L－1 MgCl2溶液中，

    混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是   　　　　　　      (填化学式)。

    (3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

    动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

    的化学方程式为：

                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012年江苏省高考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol-1
    3AlCl（g）=2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ?mol-1
    ①反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=    kJ?mol-1（用含a、b 的代数式表示）．
    ②Al4C3是反应过程中的中间产物．Al4C3 与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃） 的化学方程式为    ．
    （2）镁铝合金（Mg17Al12 ）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al122+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．

    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是    ．
    ②在6.0mol?L-1HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2．1mol Mg17 Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2 的物质的量为    ．
    ③在0.5mol?L-1NaOH 和1.0mol?L-1 MgCl2溶液中，混合物Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的X-射线衍射谱图如图1所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物
    质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中产生氢气的主要物质是   
        （填化学式）．
    （3）铝电池性能优越，Al-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高一下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告:

    实验方案

    实验现象

    ①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞

    （A）浮于水面，熔成小球，在水面上游动，随之消失，溶液变红

    ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水

    （B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变为浅红色

    ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应

    （C）反应不十分强烈，产生的气体可在空气中燃烧

    ④镁带与2mol/L盐酸反应

    （D）剧烈反应，产生可燃气体

    ⑤铝条与2mol/L盐酸反应

    （E）生成白色胶状沉淀，后来沉淀消失

    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量

    （F）生成淡黄色沉淀

    （1） 实验目的： 研究同周期元素性质递变规律

    （2） 实验用品：

    仪器: ①________②________③________④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸等；

    药品：钠、镁带、铝条、2mol/L的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等。

    （3） 实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象) 

    ①______②______③______④______⑤______⑥______(用A-F表示) 

    （4） 实验结论：

    金属性: ________________   非金属性:  ________________

    （5）写出⑥的离子方程式：_________________________________。

    【解析】有试管夹，必然有试管。反应需要加热，需要酒精灯。滴加试剂，需要胶头滴管。镁和热水反应生成氢气和氢氧化镁，溶液显碱性。氯的非金属性强于硫的，所以氯气可以把硫置换出来。钠属于活泼的金属，和水反应剧烈。镁和铝均属于活泼的金属，和盐酸反应生成氢气，但镁的活泼性强于铝的，反应更剧烈。氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱。

     

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