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    14．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（　　）
    A．金属性B．阳离子的氧化性
    C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性

    分析 依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，以此来解答．

    解答 解：ⅠA金属（又称为碱金属）位于同主族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，
    故选：B．

    点评 本题考查了碱土金属的性质，熟悉元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于下列甲、乙、丙三物质的说法，不正确的是（　　）
    A．等物质的量的甲、乙、丙分别与足量钠反应，乙放出气体最多
    B．甲、乙、丙均能与Fe3+显色
    C．甲和丙互为同分异构体
    D．甲、乙、丙苯环上的一溴代物均为4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是（　　）
    ①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤烧杯 ⑥石棉网⑦玻璃片 ⑧药匙．
    A．①②③④B．②③④⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某主族元素的原子最外层只有一个电子，核外共有五个电子层，下列描述不正确的是（　　）
    A．该元素单质在常温下与水反应不如钠剧烈
    B．该元素单质在常温下能与氧气反应
    C．该元素最高化合价为+1
    D．该元素氢氧化物的水溶液为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L氧气含分子数为NA个O2
    B．1molNa2O2化合物中有2mol阴离子和2mol阳离子
    C．2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
    D．.常温下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023个NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．
    （1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是吹出Br2．
    （3）反应过程中，装置B中有SO42-生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）氧化性．
    （4）证明反应后的装置B中含有Br-，某同学提出的实验方案是：
    取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：不合理，因为过量的氯水也可使溶液变蓝．
    该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，溶液中由水电离的c（H+）=1.0×10-4mol/L，则该溶液有可能是稀盐酸
    B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大
    C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
    D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，白色AgCl转变为黑色Ag2S，则溶液中c（S2-）下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中，能产生丁达尔现象的是（　　）
    A．氯酸钾溶液B．雾C．石灰乳D．油水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某化学学习小组设计下图实验装置（夹带装置略去）制备Cl2，并探究氯气的相关性质．

    （1）若A装置中固体药品为KClO3，则反应中每生成1molCl2时转移电子的物质的量为$\frac{5}{3}$mol．
    （2）装置B的作用：除去氯气中的氯化氢且能检测实验过程中装置C是否发生堵塞．
    （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是无水氯化钙（硅胶、P2O5）、干燥的有色布条．
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象：打开A中分液漏斗活塞，一段时间后，D中的无色溶液变为橙色（橙红色或黄色），说明氯的非金属性大于溴；打开D中活塞，将D中少量溶液放入装置E中，振荡，下层为紫红色，说明溴的非金属性大于碘．
    （5）请用化学方程式说明装置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （6）甲同学提出，装置F中的试剂可改用足量的Na2SO3溶液，乙同学认真思考后认为此法不可行．请用离子方程式解释乙认为不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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