Question

2．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的300mL 2mol•L^-1盐酸中，得到5.6L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝和镁的物质的量之比．
（2）在反应后的溶液中加入4mol•L^-1 NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则加入的NaOH溶液的体积为多少？

Answer 1

分析 （1）设出合金中Mg、Al的物质的量，分别根据合金总质量、电子守恒列式计算；
（2）当沉淀达到最大时，溶液为氯化钠，根据质量守恒列式计算．

解答 解：（1）设镁和铝的物质的量分别为x、y，
根据合金总质量可得：24 g/mol×x+27 g/mol×y=5.1 g
根据电子守恒可得：2x+3y=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}×2$，
联立解得：x=0.1 mol，y=0.1 mol，
则该合金中铝和镁的物质的量之比为x：y=1：1，
答：该合金中铝和镁的物质的量之比为1：1；
（2）加入NaOH溶液，沉淀量达到最大值，此时溶液中的溶质为NaCl，
根据质量守恒定律可得：0.3L×2 mol•L^-1=V（NaOH）×4 mol•L^-1，
解得：V（NaOH）=0.15L=150 mL，
答：加入的NaOH溶液的体积为150mL．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．