Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在

A

（填编号字母）称量．
A．小烧杯中
B．洁净纸片上
C．托盘上
（2）滴定时，用0.2000mol?L^-的盐酸来滴定待测液，不可选用

B

（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊     C．酚酞
（3）滴定过程中，眼睛应注视

锥形瓶内溶液颜色的变化

，在铁架台上垫一张白纸，其目的是

便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是

0.4000

mol?L^-，烧碱样品的纯度是

97.56%

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果

偏高

②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果

无影响

．

Answer 1

分析：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂；
（3）根据中和滴定存在规范操作分析；
（4）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）计算，V（标准）用两次的平均值；
根据m=CVM计算500mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）分析误差．

解答：解：（1）易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量，防止玷污托盘．因烧碱易潮解，所以应放在小烧杯中称量，故选A；
（2）酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，故选B；
（3）滴定时，滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化，在盛放待测溶液的锥形瓶下方放一张白纸的作用是观察锥形瓶中溶液颜色的变化明显，减少实验误差．
故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差．  
（4）V（标准）═[（20.50-0.40）+（24.00-4.10）]mL÷2═20.00mL
C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）═0.2000mol?L×20.00mL/10.00mL═0.4000mol?L^-1，
m═CVM═0.4000mol?L^-1×0.5L×40g/mol═8.0g
ω═（8.0g÷8.2g）×100%═97.56%
故答案为：0.4000 mol?L^-1  97.56%；
（5）①若将锥形瓶用待测液润洗，造成V（标准）偏大，根据
C（待测）═C（标准）×V（标准）÷V（待测）可知C（标准）偏大
故答案为：偏高；
②锥形瓶未干燥就加待测液，所取待测液的量没变，故不影响V（标准），所以滴定结果无影响．
故答案为：无影响．

点评：本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．