Question

（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

     反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)        CH₃OH(g)             ΔH₁

     反应Ⅱ： CO₂(g)＋ 3H₂(g)      CH₃OH(g) +  H₂O(g)    ΔH₂

① 上述反应符合“原子经济”原则的是        （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，

测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) 

  ΔH₁ ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

    ③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH₃ ＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                        。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

①设计如图所示的电池装置。该电池负极的电极反应式为                     。

② 工作一段时间后，测得溶液的pH将      （填“增大”、“减小”、“不变”）。

 

Answer 1

（9分）（1）①I （1分）   ② ＜（1分）   ③ 80% （1分）   250℃（1分） 

（2） CH₃OH(l)+O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol（2分）

（3）①CH₃OH +8OH^- + 6e^- =  CO₃^2-- + 6H₂O（2分）       

②    减小（1分）

解析:略