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    20．向酸化的Fe（NO3）3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生的离子方程式正确的是（　　）
    A．3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
    B．S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
    C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
    D．Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

    分析 酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，以此来解答．

    解答 解：酸性溶液中，氧化性HNO3＞Fe3+，硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3H2S+2NO3-+2H+=2NO↑+3S↓+4H2O，
    硫化氢足量，则Fe（NO3）3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3++3NO3-+5H2S+2H+=3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O，
    故选C．

    点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及电子守恒为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意氧化性的强弱及反应的先后顺序，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液中不存在溶质分子的是（　　）
    A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）下列几种物质：①H2O、②Fe（OH）3胶体、③Mg、④蔗糖、⑤盐酸溶液、⑥Ca（OH）2、属于电解质的是①⑥，属于分散系的是②⑤；（用数字序号填空）
    （2）含氧原子数相同的SO2和SO3的质量之比是6：5，物质的量之比是3：2．
    （3）已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，Cl2+2Br-═2Cl-+Br2． 向含有1mol FeI2和1mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，充分反应后，此时被氧化的离子是I-、Fe2+；（填写离子符号），如果向上述原溶液中通入3mol Cl2，充分反应后，此时所得溶液中含有的离子Fe3+、Cl-．（填写离子符号，忽略水的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．采用系统命名法写出下列化合物的名称或结构简式：
    （1）   名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．
    （2）名称为1-甲基-3-乙基苯．

    （3）2，5-二甲基-2，4-己二烯结构简式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
    （4）名称为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．伦琴（科学家名）发现了X射线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碳酸氢铵是一种重要的铵盐．实验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．完成下列填空：
    （1）写出上述制备小苏打的化学方程式．NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法．可采用烧碱溶液中通入过量CO2或往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等得到碳酸氢钠
    （2）含0.900mol NH3的水溶液质量为60.0g，向该溶液通入二氧化碳至反应完全，过滤，得到滤液32.8g，则NH4HCO3的产率为94%．
    （3）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
    ①通入氨，冷却、加食盐，过滤       ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
    对两种方法的评价正确的是bc．（选填编号）
    a．①的滤液可直接循环使用          b．①析出的氯化铵纯度更高
    c．②的滤液可直接循环使用          d．②析出的氯化铵纯度更高
    （4）碳酸氢铵与氯化钠的配料比是影响纯碱质量的因素之一，如图是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩尔比）对NaHCO3产率的影响．实际生产中选择$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
    ①下列相关说法正确的是bc．
    a．碳酸氢铵过量是为了充分利用饱和食盐水
    b．碳酸氢铵过量是为了减少纯碱中的NaCl
    c．碳酸氢铵过量太多将会导致生产成本过高
    ②不考虑生产过程中的损耗，生产1mol纯碱，
    需消耗碳酸氢铵2.4mol．
    （5）称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL．实验中所需要的定量仪器除滴定管外，还有电子天平、250mL容量瓶．选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是使用甲基橙易判断滴定终点，误差小．样品中NaHCO3质量分数为0.982．（保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是（　　）
    AN2$→_{放电}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    BNaCl（饱和）$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    CFe$→_{点燃}^{少量Cl_{2}}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
    DFeS2$→_{煅烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2015年8月12日，天津港发生严重爆炸的仓库储存有氰化钠等大量化学药品，氰化物是剧毒物，可以通过皮肤渗透进人体造成中毒，而CN-与H+结合生成的HCN，毒性更强，HCN的酸性比H2CO3弱．回答下列问题：
    （1）HCN的电离方程式为HCN?H++CN-；室温下，同浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中c（CN-）＜c（CH3COO-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
    （2）处理氰化物可以在碱性条件下，用NaClO溶液将CN-氧化成$CO_3^{2-}$和N2，其反应的离子方程式为5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；在酸性条件下，ClO-也能氧化CN-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是在酸性条件下CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，会对人体造成危害；
    （3）ClO2也可将CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的废水，所需NaClO的物质的量是ClO2的2.5倍；
    （4）氰（CN）2被称为拟卤素，它与卤素单质性质相似，试写出（CN）2与NaOH反应的化学方程式（CN）2+2NaOH=NaCN+NaOCN+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
    A．2gH2含有的氢原子数目为NA
    B．常温下，1molCl2与足量NaOH溶液完全反应，转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
    D．1L1 mol•L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA

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