Question

5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的是（　　）

• A． O₂是还原产物，Mn²⁺是氧化产物
• B． Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂
• C． 标准状况下，产生22.4L O₂时反应转移2mol e^-
• D． 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

Answer 1

分析 在2MnO₄^-+12H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺中，2MnO₄^-→2Mn²⁺，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e^-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na₂O₂→5O₂，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e^-，过氧化钠是还原剂，以此来解答．

解答 解：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O₂是氧化产物，Mn²⁺是还原产物，故A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；
C．标准状况下，产生22.4L O₂时反应转移$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×[0-（-1）]=2mol e^-，故C正确；
D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．