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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．能电离出H+的化合物叫做酸
    B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
    C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
    D．碱性氧化物一定是金属氧化物

    分析 A．能够电离出氢离子的不一定为酸，如硫酸氢钠；
    B．适当改变条件，不在标准状况下，1mol气体的体积有可能为22.4L；
    C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；
    D．所有的碱性氧化物都是金属氧化物．

    解答 解：A．在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的为酸，而电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，故A错误；
    B．温度和压强影响气体的体积，适当改变温度和压强后，即便不是在标准状况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B错误；
    C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可制取氢氧化铁胶体，而将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
    D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查较为综合，涉及酸碱盐的概念及判断、碱性氧化物与金属氧化物的关系、气体摩尔体积的影响因素、胶体的制备等知识，题目难度中等，C为易错点，注意熟练掌握制备氢氧化铁胶体的方法，明确碱性氧化物与金属氧化物的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）
    A．-（a-b） kJ•mol-1B．-（a+b） kJ•mol-1
    C．-（5a-0.5b） kJ•mol-1D．-（0.5a-5b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）
    A．将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H++2e-=H2↑，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
    ①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有①KMnO4  ②H2  ③O2  ④Cl2  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
    （1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
    （2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
    A．将①、④等体积混合，混合液一定呈碱性
    B．将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．水的电离程度：①＜②
    D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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