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    18．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23p1　Y：3s23p5B．X：2s22p2　Y：2s22p4
    C．X：3s23p1　Y：3s23p4D．X：3s2　　Y：2s22p3

    分析 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，由此判断最外层电子．

    解答 解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
    B．X的最外层电子排布为3s23p2，X为Si元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成SiO2，故B错误；
    C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；
    D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学用语或元素性质说法正确的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似
    B．NaCl的电子式：
    C．F+的结构示意图：
    D．Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．氨水的成分很复杂，下列有关氨气及氨水的说法中正确的是（　　）
    A．氨水属于化合物
    B．一水合氨属于电解质
    C．氨气溶于水时，只有极少数氨气与水结合生成一水合氨
    D．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某校学生课外活动小组的同学设计如图2所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题．

    （1）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
    （2）B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，D中反应的化学方程式为C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）根据实验中的E装置中黑色固体变成红色现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
    （4）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与碳反应生成H2和CO，H2也能还原CuO．
    （5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的②装置（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中且每个能级中电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：
    I1=578kJ•mol-1      I2=1 817kJ•mol-1　   I3=2 745kJ•mol-1
    I4=11 575kJ•mol-1　 I5=14 830kJ•mol-1     I6=18 376kJ•mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表中的第11列
    （1）R基态原子的价电子排布图为，R在周期表中位于ds区．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量．
    （4）Q单质形成的晶体的堆积模型为体心立方密堆积，配位数是8．
    （5）光谱证实单质W与强碱溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在acd（填字母）．
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键  d．σ键   e．π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
    （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式3d104s1．
    焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了跃迁而变为激发态．
    （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，图1是松脂酸铜的结构简式

    请分析1个松脂酸铜中π键的个数6；加“*”碳原子的杂化方式为sp3．
    （3）图2是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）Cu2X；与X等距离且最近的X原子个数为8．
    （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型V形，比较第一电离能：S＜O（填“＞”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：
    （1）若A为水，B为过氧化钠，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的现象为溶液由浅绿色逐渐变为（棕）黄色．
    （2）利用上述装置可以设计证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，则A为浓盐酸，B为高锰酸钾，C中是试剂为NaBr．
    （3）也可设计证明酸性的强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，若C中装的是硅酸钠溶液，则小试管中发生的化学反应方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
    （4）利用上述装置可以验证SO2的性质，若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠固体，C中盛有酸性高锰酸钾溶液，可以验证SO2的还原性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）下列化学用语均有错误，请将正确的化学用语填在相应的横线上
    氯元素CLCl2个氮分子2N2N2铁离子 ${\;}_{Fe}^{+2}$+2价铁元素
    （2）填表：（类别选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐：
    　　　　　　　　　　　　　　名称氢氧化镁银
    化学式HNO3Mg（OH）2
    类别酸单质

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