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    （15分）

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是           （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                    。

    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

     

    【答案】

    （1）b、d（2分）

    （2）①（3分）

    ②63：8  （2分）（3）1：2 （2分）

    （4）①（3分）

    ②S2-发生水解,其水解程度大于，所以混

    合液pH大于Na2SO3溶液。（3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
    I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：
    （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是
    CD
    CD

    A．a电极是负极，OH-移向负极
    B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    C．电池总反应式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O
    D．电解质溶液的pH保持不变
    E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    （2）上图装置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH=
    1
    1
      （溶液体积变化忽略不计）
    II氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是
    ②③
    ②③
    （填序号）
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成n mol N-H的同时生成n mol N≡N
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
    27.66kJ
    27.66kJ

    ②此条件下该反应的化学平衡常数K=
    4
    27
    4
    27
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向
    正反应
    正反应
      方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g） 
       催化剂   
    .
    高温高压
     2NH3（g）；△H=-92.2kJ?mol-1
    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
    ③④
    ③④
    ．
    ①N2、H2、NH3的体积分数不再改变
    ②单位时间内生成2n molNH3的同时生成3n molH2O
    ③单位时间内生成3n molN-H键的同时生成n mol N≡N
    ④用N2、H2O、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速度之比为1：3：2
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：
                时间（h）
    物质的量（mol）    		 0 1 2 3 4
    N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
    H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
    NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
    根据表中数据计算：
    ①0～1小时内N2的平均反应速度率为
    0.0500
    0.0500
    mol?L-1?h-1
    ②此温度下该反应的化学平衡常数K=
    0.15
    0.15
    保留两位小数）．
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2O、NH3各1mol，化学平衡向
    正反应
    正反应
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                          。

    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是      （填“正极”或“负极”），气体M的分子式        ，a电极上发生的电极反应式为：                            。

    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

     (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

      ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

    ④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

     （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率       mol·L-1·h-1。

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==            （保留两位小数）。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三上学期回头考试化学试卷 题型：填空题

    工业上合成氨的反应是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。

    （1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________        

    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2

    ②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N

    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2

    ④N2、H2、NH3的体积分数不再改变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    ⑥混合气体的总物质的量不再改变

    （2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

    时间（h）

    物质的量（mol）

    0

    1

    2

    3

    4

    N2

    1.50

    n1

    1.20

    n3

    1.00

    H2

    4.50

    4.20

    3.60

    n4

    3.00

    NH3

    0

    0.20

    N2

    1.00

    1.00

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为________          

    ②0～1小时内N2的平均反应速率________　　mol·L－1·h－1；

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=   ________      （保留两位小数）

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将向________  方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年宁波市八校高二下学期期末联考化学试题 题型：实验题

    （18分）化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

    Ⅰ （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：                                           。

    氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。分析该装置、回答下列问题：

    （2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是       （填“正极”或“负极”），气体M的分子式         ，a电极上发生的电极反应式为：                             。

    （3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则在此电解过程中导线上转移的电子数为         mol。（保留小数点后2位）

    Ⅱ 氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：

    N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1

     (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是         。

      ① N2、H2 、NH3的体积分数不再改变；

    ② 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；

    ③ 单位时间内生成3n mol N—H键的同时生成n mol N≡N；

    ④ 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

    ⑤ 混合气体的平均摩尔质量不再改变；

    ⑥ 混合气体的总物质的量不再改变。

     （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：

     

    根据表中数据计算：

    ①反应进行到2小时时放出的热量为       kJ。

    ②0~1小时内N2的平均反应速率        mol·L-1·h-1。

    ③此条件下该反应的化学平衡常数K==             （保留两位小数）。

    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）

     

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