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    某1.2mol?L-1 Fe2 （SO4）3和2.4mol?L-1 CuSO4的混合溶液100mL，最多能溶解铁粉的物质的量为（　　）
    A、0.30molB、0.36molC、0.48molD、0.56mol
    分析：因氧化性Fe3+＞Cu2+，则加入铁粉，先发生Fe+Fe2 （SO4）3=3FeSO4，后发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，结合化学反应方程式即可计算．
    解答：解：n（Fe2 （SO4）3）=1.2mol/L×0.1L=0.12mol，n（CuSO4）=2.4mol/L×0.1L=0.24mol，
    先后发生Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，
    由方程式可知消耗Fe的物质的量为n（Fe）=n（Fe2 （SO4）3）+n（CuSO4）=0.12mol+0.24mol=0.36mol，
    故选B．
    点评：本题以铁的性质为载体考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关方程式的书写和计算公式的运算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子减小，则正反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）
    BCE
    BCE
    ．
    A．容器内压强不再发生变化　　B．容器内气体密度不再发生变化　　C．容器内气体C的分子总数不再发生变化　　D．相同时间内消耗2nmolA的同时消耗nmolB　　E．相同时间内生成2nmolA的同时生成3nmolC
    （3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
    ③⑤
    ③⑤
    （用序号填空）
    ①4mol A+2mol B
    ②3mol C+1mol D+l mol B　　　　　　　
    ③3mol C+2mol D
    ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C  　　　
    ⑤2mol A+1mol B+1molHe
    （4）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
    0.5
    0.5
    L，小于
    2.5
    2.5
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和
    1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（8），反应达到平衡时C的浓度为2mol/L．
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为2mol/L的是
    ③
    ③
    （用序号填空）．
    ①4mol A+2mol B    ②3molC+l mol D+1mol B
    ③3mol C+2mol D    ④1.6molA+0.8mol B
    （3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8mol D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
    0.5
    0.5
    L，小于
    2.5
    2.5
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．请回答下列问题：
    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．在T1℃时，该反应的平衡常数为
    5
    5
    ，达到平衡时n（CH3OH）：n（CH3OCH3）：n（H2O）=
    2：5：4
    2：5：4
    ．
    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v （正）
    ＞
    ＞
     v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反应向
    正反应方向
    正反应方向
    进行（填“正反应方向”或“逆反应方向”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L．
    （1）若使容器温度升高，平衡时混合气体中C的质量分数增加，则正反应为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是
    ③
    ③
    （用序号填空）
    ①4mol A+2mol B                  ②3mol C+1mol D+l mol B
    ③3mol C+2mol D                  ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C
    （3）某温度下，向容器中加入3mol C和0.8molD，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L，则容器的容积V应大于
    0.5
    0.5
    L，小于
    2.5
    2.5
    L．
    （4）如果在一体积为2L的容器中充入4mol A和2mol B，维持条件和原来相同，达到平衡时C的浓度是否仍为1.2mol/L？
    不一定
    不一定
    （填是，不是或不一定）

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