Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则金刚石比石墨的键能大

C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁      2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；
D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．

解答：解：A、选项中生成的水是气体不是稳定氧化物，氢气的燃烧热不是241.8 kJ/mol，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；
C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH物质的量为0.5mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，故C正确；
D、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度中等．