【题目】以甲醇为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图:
(1)B极为电池______极,B极的电极反应式为______________。
(2)该电池工作时,外电路每流过2mol e-,消耗标况下氧气__________L。
【答案】负 CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O 11.2
【解析】
(1)B极加入甲醇,发生氧化反应,为电池的负极;总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2e-=2O2-,两式相减可得负极电极反应式;
(2)根据电池总反应式分析。
(1)B极加入甲醇,发生氧化反应,为电池的负极;总反应式为:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正极反应式为:O2+2e=2O2,两式相减,负极反应为:CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O,故答案为:负;CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣=CO2+2H2O;
(2)根据电池电极反应式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知,当消耗3mol O2时,转移12mol电子,因此当电池工作时,外电路每流过2mol e-,消耗标况下氧气0.5mol O2,即消耗标况下氧气11.2L,故答案为:11.2L。
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A. 1 mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
B. 常温常压下,1 mol分子式为C2H6O的有机物中,含有C-O键的数目为NA
C. 14g由乙烯和环丙烷()组成的混合气体中,含有的原子总数为3NA
D. 标准状况下,22.4L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4NA
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【题目】化合物X是一种环境激素,存在如图转化关系:
化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应,分子中含有两个化学环境完全相同的甲基,其苯环上的一硝基取代物只有两种。1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同。F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物。根据以上信息回答下列问题:
(1)下列叙述正确的是__;
a.化合物A分子中含有联苯结构单元
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反应,放出CO2气体
c.X与NaOH溶液反应,理论上1mol X最多消耗6mol NaOH
d.化合物D能与Br2发生加成反应
(2)化合物C的结构简式是__,A→C的反应类型是__;
(3)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)__;
a.属于酯类 b.能发生银镜反应
(4)写出B→G反应的化学方程式__;
(5)写出E→F反应的化学方程式__。
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【题目】氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,某工厂以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O的工艺流程如下:
常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表:
Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 4.8 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.4 |
(1)炉气中的有害气体成分是__________(填化学式),Cu2S与O2反应时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(2)若试剂X是H2O2溶液,则“氧化”反应的离子方程式为____________________,并写出H2O2的电子式:__________;当试剂X是__________时,更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时,pH的调控范围是__________。
(4)操作X包括__________、洗涤、烘干,其中烘干时要隔绝空气,其目的是_________。
(5)以铜与石墨作电极,电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu2O,写出阳极上生成Cu2O的电极反应式:____________________________________。
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【题目】室温下,将pH=12的NaOH溶液平均分成两份,一份加水V1 L,另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L,pH都降低了1,则V1 :V2 为(溶液体积可以叠加)
A. 10 : 1 B. 11 : 1 C. 20 : 1 D. 21 : 1
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【题目】某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液,若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:
(1)所用盐酸溶液的体积为________mL
(2)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,用酚酞做指示剂,达到滴定终点的现象是:_____
(3)某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL | 0.1000molL-1盐酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度(计算结果保留4位有效数字):c(NaOH)=_______
(4)由于错误操作,使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是_______(填写编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数。
B.碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定。
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定。
D.把配好的标准溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中然后用来滴定。
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【题目】下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)
D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H= — 184.6kJ/mol(反应热)
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【题目】刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”,能量效率可达80%。下列说法中错误的是
A. 该装置将化学能转换为电能
B. 离子交换膜允许H+和OH-通过
C. 负极为A,其电极反应式是H2-2e- + 2OH- = 2H2O
D. 电池的总反应为H+ + OH-H2O
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【题目】(1)基态溴原子的价层电子轨道排布图为________。
(2)第四周期中,与溴原子未成对电子数相同的金属元素有________种。
(3)某同学画出基态碳原子的核外电子排布图为,该电子排布图违背了________。
(4)CaC2 中C22-与O22+互为等电子体。
①O22+的电子式可表示为______。
②CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。则CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_____。
(5)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。
①磷化硼晶体晶胞如图甲所示:己知晶胞边长apm,阿伏加德罗常数为NA。则磷化硼晶体的密度(g/cm3)为________(写出计算式即可)。
②图甲中表示P原子,在图乙(磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影)中用画出P原子的投影位置。__________________________
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