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    【题目】现行元素周期表中已列出118种元素，其中元素种类最多的族是(　　)

    A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第Ⅷ族D.第ⅢB族

    【答案】D

    【解析】

    A.第ⅠA族有7种元素；

    B.第ⅦA族有6种元素；

    C.第Ⅷ族有12种元素；

    D.第ⅢB族包括镧系元素和锕系元素，共32种元素；

    对比可知，第ⅢB族中元素种类最多，故D正确；

    综上所述，答案为D。

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    【题目】植物从土壤中吸收的氮，可用于合成

    A. 淀粉、蛋白质 B. 蔗糖、氨基酸 C. 蛋白质、核酸 D. 纤维素、麦芽糖

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    【题目】具有明显现象的官能团特征反应常被用来鉴定化合物． ①欲区分CH3CH2OH和CH3CHO，应选用（填字母）．
    a．蒸馏水 b．银氨溶液 c．盐酸
    ②欲区分 和 ，应选用 （填字母）．
    a．KMnO4溶液 b．溴水 c．Na2CO3溶液
    ③欲区分 和 ，应选用 （填字母）．
    a．AgNO3溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）

    A. 用40 mL 10 mol/L浓盐酸与8.7 g 二氧化锰共热制取氯气

    B. 标况下，将2.7 g 铝片投入到20 mL 18 mol/L的浓硫酸中

    C. 向120 mL 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁

    D. 向Ba(OH)2和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

    （1）贝壳的主要化学成分为____________________（写化学式）。

    （2）写出反应②的离子方程式_____________________________________。

    （3）写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________________________________。

    （4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500℃~600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

    回答下列问题：

    （1）制取无水氯化铁实验中，仪器甲的名称为_______________，进行实验时，应先点燃___________（选填A或C）处酒精灯。

    （2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的离子方程式为_______________________，装置B中加入的试剂是____________________。

    （3）制取的无水氯化铁中混有少量氯化亚铁，其原因是__________________（化学方程式表示）。为除去氯气中混有的少量HCl，可以在装置A、B间加入装有_______________的洗气瓶。

    （4）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____________（填化学式）。长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____________（填数字代号）。

    ① O2 ② Cl2 ③ CO2 ④ HClO

    （5）制取无水氯化亚铁实验中，装置A用来制取HCl气体，其化学方程式为：NaCl +H2SO4 (浓) NaHSO4+ HCl↑，通过装置C后尾气的成分是_________________。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的主要问题是_________________________________________。

    （6）制取无水氯化亚铁实验中，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________________。（填化学式）欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先__________________________，再___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；A、D同主族，D的焰色反应为黄色；E的简单阳离子与X具有相同电子数，且E是同周期中简单离子半径最小的元素；F元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、G两种元素的原子最外层共有13个电子。则

    （1）F在元素周期表中的位置为_______________。

    （2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol B2和3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s后测得A2为1.8 mol，则以B2的表示的反应速率v(B2)为__________________________。

    （3）常温下，液态的B2A4与气态的BC2两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4发生反应放热akJ，该反应的热化学方程式为_______________。

    （4）D2F溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与D2F2。D2F2与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。D2F2的电子式为_______，写出D2F在空气中长期放置生成D2F2的化学反应方程式为：_____________。D2F2的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。

    （5）化学家发现一种化学式为A4B4的离子化合物，一定条件下1mol A4B4熔融电离生成两种离子各1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。

    （6）向30mL某浓度由A、B、C、D中三种元素形成一元强碱溶液通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V(CO2)与加入盐酸的体积V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计CO2的溶解）。

    则曲线Y表明M中的溶质为________；原NaOH溶液的物质的量浓度为_______；由曲线X、Y可知，两次实验通入的CO2的体积比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体内磷脂的重要生理作用是（ ）

    A. 细胞膜结构的重要成分 B. 氧化分解为机体提供能量

    C. 合成维生素D和脂肪的原料 D. 有利于脂溶性物质的吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是镁的主要来源之一．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②向引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解得到产物．
    （1）以上提取镁的全过程中，没有涉及的化学反应类型是（填序号）．
    A.分解反应
    B.化合反应
    C.置换反应
    D.复分解反应
    （2）下列关于提取镁的说法中不正确的是（填序号）．
    A.此法的优点之一是原料来自大海
    B.进行①②③步骤的目的是富集MgCl2
    C.可用电解熔融氧化镁的方法制取镁
    D.电解冶炼镁要消耗大量电能
    （3）电解熔融氧化镁制取镁的化学反应方程式 ．
    （4）③中沉淀物与盐酸反应的离子反应方程式 ．

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