Question

2．在一密闭容器中充入1molH₂和1molI₂，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应，H₂（g）+I₂（g）=2HI（g）△H＜0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）
（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应速率加快
（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率不变
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），反应速率减慢
（4）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH₂（g）和1molI₂（g），反应速率不变
（5）提高起始的反应温度，反应速率加快
（6）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H＜0若起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．

Answer 1

分析 在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，温度越高反应速率越快，使用正催化剂加快化学反应速率，平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数次幂之积，以此解答该题．

解答 解：（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH₂，反应物浓度增大，反应速率增大，
故答案为：加快；
（2）保持容器体积不变，向其中加入1mol N₂，反应物的浓度不变，则反应速率不变，
故答案为：不变；
（3）保持容器内压强不变，向其中加入1molN₂（N₂不参加反应），容器体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减慢，
故答案为：减慢；
（4）保持容器压强不变，向其中加入1molH₂和1molI₂蒸气，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，
故答案为：不变；
（5）升高温度，单位体积内活化分子的百分数增大，反应速率加快，
故答案为：加快；
（6）830K时，起始时c（CO）=2mol•L^-1，c（H₂O）=3mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则CO转化的浓度为1.2mol•L^-1，
       根据反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），
起始（mol•L^-1）  2       3        0        0
转化（mol•L^-1） 1.2      1.2     1.2      1.2
平衡（mol•L^-1） 0.8      1.8      1.2      1.2
所以K=$\frac{1.2×1.2}{0.8×1.8}$=1，
故答案为：1．

点评 本题考查化学反应速率及平衡常数的计算，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点．