部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示:序号元素结构及性质①A在地壳中的含量居于第三位.单质由电解法制取.其化学性质活泼.但在空气中能稳定存在,其离子半径在同周期中金属离子中最小.②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC单质分子中含化学键数最多.单质稳定.但其原子较活泼④D通常情况下.D没有正化合价.A.B.C.E都能与D化合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小。
②	B	B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
③	C	C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼
④	D	通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合
⑤	E	E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族

（1）上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是_____________（填化学式），试用离子反应方程式表示其两性的原因___________________________________________；
_________________________________________________。
（2）B与C简单离子的半径大小为_________________(用离子符号表示)
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，写出一定条件下X与B反应的方程式为，E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，请写出M的电子式 ,N的结构式 ___ __

（13分）（1）Al(OH)₃；Al(OH)₃+3H^＋=Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—=AlO₂^—+2H₂O
（2）Mg²⁺﹤N^3—
（3）Mg+2H₂O

Mg(OH)₂+H₂↑；

；

（第一空1分其余都2分）

试题分析：在地壳中的含量居于第三位，则A是Al。B原子最外层电子数是内层电子数的1/5，这说明B应该是第三周期元素，则B是P元素。C单质分子中含化学键数最多，单质稳定，但其原子较活泼，则C是氮元素。通常情况下，D没有正化合价，A、B、C、E都能与D化合，所以D是氧元素。E在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在ⅦA族、ⅣA族，则E是氢元素。
（1）氢氧化铝既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，所以是两性氢氧化物，即最高价氧化物对应的水化物呈两性的物质是Al(OH)₃，用离子反应方程式表示其两性的原因Al(OH)₃+3H^＋＝Al³⁺+3H₂O、Al(OH)₃+OH^—＝AlO₂^—+2H₂O。
（2）核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则B与C简单离子的半径大小为Mg²⁺﹤N^3—。
(3)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，即分别是水和双氧水。在一定条件下X与B反应的方程式为Mg+2H₂O

Mg(OH)₂+H₂↑。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，则M是氨气，N是N₂H₄。M的电子式

,N的结构式

。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

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(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是          （写化学式）。
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