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【题目】电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池, 装有电解液aXY是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

8分)若XY都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

电解池中X极上的电极反应式是

X极附近观察到的现象是

②Y电极上的电极反应式是

检验该电极反应产物的方法是

6分)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是 ,电极反应式是

②Y电极的材料是 ,电极反应式是

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

【答案】1①2H++2e-====H2放出气体,溶液变红②2Cl--2e-====Cl2把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色

2纯铜 Cu2++2e-====Cu ②粗铜 Cu-2e-====Cu2+

【解析】

(1)①若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,X为阴极电极上氢离子放电生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2,同时该电极附近生成氢氧根离子,遇到酚酞试液会变红;②Y电极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl--2e-==Cl2,氯气具有氧化性,能氧化碘离子生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以氯气可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,即把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近,试纸变蓝,说明Y极产物为Cl2;(2)①如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,阳极应该是粗铜、阴极是纯铜,则X电极是纯铜,阴极电极反应式为Cu2++2e-==Cu;②Y电极是粗铜电极反应式为Cu-2e-==Cu2+

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至过量,生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是

A. o—a段反应的化学方程式是:Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反应的离子方程式是:2[Al(OH)4]+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+ H2O

C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素ABCD的原子序数依次增大,BD同主族;XYN分别是由以上四种元素中两种组成的化合物,Z是由以上三种元素组成的化合物;若XY的摩尔质量相同,Y为淡黄色固体,N常温下是液体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略),则下列说法中一定正确的是( )

A. 相对分子质量M>N,沸点M>N

B. 原子半径:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(2个结晶水)的工艺流程如右:

回答下列问题:

1CONaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为:_________________________________

2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作的滤液是___________,滤渣是________;过滤操作的滤液是________________________,滤渣是_______

3)工艺过程中的目的是______________

4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是____________________

5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。

称量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至浅粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反应的离子方程式为__________________

列式计算该成品的纯度____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】无水氯化铝是一种重要的化工原料,工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如下,请回答下列问题:

1 实验室中,可制得Cl2的组合是____________填代号

MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热

NaClO和盐酸混合共热 ④漂白粉和硫酸混合共热

2 吸收焙烧炉中产生的尾气,下列装置合理的是___________填代号

3写出氧化反应的化学方程_____________。

4生产的过程中焙烧炉和化炉中产生SO2、Cl2等大气污染,若二者按照一定比例通水中可减少污染。试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应,简要描述实验步骤、现象和结论_____________仪器自选

可供选择试剂如下:

滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氣化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液

5某同学设计用如下装置验证二氧化硫的某些化学性质。

能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为____________

a瓶中发生反应的离子方程式________________。

充分反应后,取a瓶中的溶液分成三份,分别进行如下实验

实验I:向第一份溶液中加足量的NaOH溶液,生成白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。

实验II:向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液,紫色褪去。

实验III:向第三份溶液中加人BaCl2溶液,生成白色沉淀。

上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是__________填实验代

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【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(见图2),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为_________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为______________

(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________

a.温度 b.Cl-的浓度 c.溶液的酸度

(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28 kJ,该反应的热化学方程式为__________

Ⅱ.含铬元素溶液的分离和利用

(4)用惰性电极电解时,CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子是_________;阴极室生成的物质为___________(写化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容:

乙二酸(HOOCCOOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,易溶于水,属于二元中强酸(为弱电解质),且酸性强于碳酸,其熔点为101.5℃,在157℃升华.为探究草酸的部分化学性质,进行了如下实验:

1)向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液,观察到有无色气泡产生.该反应的离子方程式为________

2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现其溶液的紫红色褪去;①说明乙二酸具有______(填氧化性还原性酸性);②请配平该反应的离子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)将一定量的乙二酸放于试管中,按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出):

实验发现:装置CG中澄清石灰水变浑浊,BCuSO4粉末变蓝,FCuO粉末变红。据此回答:

①上述装置中,D的作用是_________

②乙二酸分解的化学方程式为 ________

4)该小组同学将2.52g草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字简单表述),该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为:_______(用离子符号表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】O2CH4Na2O2置于密闭容器中,在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃,容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(  )

A. O2CH4Na2O2物质的量之比为126,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaHCO3

B. O2CH4Na2O2物质的量之比为214,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaOH

C. O2CH4Na2O2物质的量之比为126,反应后容器内生成的固体是Na2CO3NaOH

D. O2CH4Na2O2物质的量之比为214,反应后容器内生成的固体是NaHCO3NaOH

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【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

A. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁做负极被氧化 Fe2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液显碱性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH

C. 氯气通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

D. Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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