Question

下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧

（1）①-⑧中金属性最强的元素是（元素符号）

 

．
（2）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（元素符号）

 

．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）

 

．
（4）由②和④组成的化合物与⑥单质反应的化学方程式为

 

．
（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期随原子序数增大金属性减弱；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Si，
（1）同主族自上而下金属性增强，同周期随原子序数增大金属性减弱，故上述元素中Na的金属性最强，故答案为：Na；
（2）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，故答案为：2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

点评：本题元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，侧重对基础知识的巩固考查．