Question

9．下列说法正确是（　　）

• A． 4.6g有机物C₂H₆O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5Na
• B． 用惰性电极电解足量氯化钠溶液，当阴极生成气体质量为2g时，溶液中转移电子数为2Na
• C． 一定温度下，若用K_w表示水的离子积，K_b表示一水合氨的电离常数，则该温度下水解平衡常数K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_{b}}$
• D． 已知如表所示数据：
  

  共价键	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si
  键能Kj．mol-1	360	436	431	176

  则反应 SiCl₄（g）+2H₂（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓变为△H=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、不知道C₂H₆O结构，无法判断46gC₂H₆O中含有的C-H极性键数目；
B、电解饱和食盐水时，阳极生成氯气、阴极生成氢气；
C、氨水中，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，寻找与水的离子积的关系；
D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．

解答 解：A、46g分子式为C₂H₆O的物质的量为1mol，若C₂H₆O为甲醚，1mol中含有6mol碳氢极性键，若是乙醇，含有5molC-H键，故A错误；
B、用惰性电极电解足量的饱和食盐水，阴极生成的是氢气，当阴极产生2g气体氢气时，氢气的物质的量为1mol，转移了2mol电子，转移的电子数为2N_A，故B正确；
C、氨水中，K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，K=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$，K．K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$=c（H⁺）．c（OH^-）=K_w，故C正确；
D、反应热等于反应的总键能减去生成物的总键能，1mol硅晶体中含有2mol的Si-Si，△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数、水解平衡与电离平衡、反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，每个Si-Si键被两个Si原子共用，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．