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    常温常压下，下列10种物质：（1）Na（2）Br2 （3）Na2O （4）CO2 （5）NH3 （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl （10）蔗糖
    （1）其中属于电解质的是
     
    ；（2）其中属于非电解质的是
     
    ；（3）其中能导电的是
     
    ．
    考点：电解质与非电解质
    专题：离子反应专题
    分析：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质；
    （2）在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；
    （3）物质中含有自由移动的电子或者阴阳离子，该物质就能够导电．
    解答： 解：（1）电解质为在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的为：（3）Na2O （6）H2S （7）H2SO4 （8）Ba（OH）2（9）AgCl，
    故答案为：（3）（6）（7）（8）（9）；
    （2）非电解质为在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的有：（4）CO2 （5）NH3 （10）蔗糖，
    故答案为：（4）（5）（10）； 
    （3）物质能够导电，该物质中存在自由移动的电子或者阴阳离子，满足条件的为（1）Na，
    故答案为：（1）．
    点评：本题考查了电解质与非电解质、物质的导电性判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确物质导电性必须满足的条件．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学式表示的物质具有同分异构体的是（　　）
    A、CH2Cl2
    B、C2H5Cl
    C、C2H4Br2
    D、CF2Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据．

    （1）该市售盐酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）在标准状况下，1体积水吸收
     
    体积的HCl气体可制得上述盐酸．（水的密度以1.00g/cm3计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两位同学分别用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为
     
    ．
    （2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
     
    ．
    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
     
    ．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，
    处理的方法是
     
    （填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    （3）乙学生：用100mL 量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL 刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
     
    ．
    （4）在配制过程中如出现下列操作，所配溶液与目标溶液相比，浓度将如何变化？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空）
    ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，则所配溶液的物质的量浓度
     
    ；
    ②定容时，仰视容量瓶刻度线，则所配溶液的物质的量浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对如图中电极加以必要的连接并填空：
    （1）在A图中，使铜片上冒气泡．请加以必要连接，则连接后的装置叫
     
    ．电极反应式：锌板：
     
    ；铜板：
     
    ．
    （2）在B图中，使a极析出铜，则b极析出
     
    ．加以必要的连接后，该装置叫
     
    ．电极反应式，a极：
     
    ；b极：
     
    ．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH
     
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．
    （3）对图A、B中电极连接．
    （4）将A、B图中Cu板与a极、Zn板与b极用导线连接，则连接后的A装置叫
     
    ，B装置叫
     
    ．Zn板为
     
    极，a极为
     
    极．B图发生的总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．

    以下为铝材表面处理的一种方法：
    （1）碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，为将槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的
     
    ．（填编号）
    a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
    （2）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
     
    ．取少量废电解液，加入NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式
     

    （二）．A-E五种元素中，除A、B外其他均为短周期元素它们的性质或原子结构如下表：
    元素 元素性质或原子结构
    A 单质为生活中常见的金属，该金属的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160
    B 单质为生活中常见的金属，其相对原子质量比A大8
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 元素的主族序数是其所在周期序数的3倍
    E E的某种原子的原子核内没有中子
    （1）在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A的粉末充分反应，生成8gE的单质和相应的固态化合物时，放出a KJ热量，此反应的热化学方程式是
     

    （2）A的某种氯化物溶液呈黄色，向其中通入足量SO2气体，溶液变为浅绿色，此反应的离子方程式是
     

    （3）向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是（已知氧化性Fe3+＞I2）
     
    （填字母）．
    a．A3+不与I-发生反应    b．A3+与F-结合生成不与I-反应的物质
    c．F-使I-的氧化性减弱   d．A3+被F-还原为A2+，使溶液中不再存在A3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明．
    配料 氯化钠、碘酸钾
    含碘量 20～30mg/1Kg
    保质期 18个月
    食用方法 勿长时间炖炒
    贮藏指南 避热、避光、密封、防潮
    试回答下列问题：
    （1）由食用方法和贮藏指南可推测，碘酸钾的化学性质之一是
     
    ．
    （2）制造含碘食盐不直接用碘单质而用碘酸钾，主要原因可能是
     
    （填序号）
    A．碘酸钾价格低，有利于减轻居民食用加碘盐的经济负担
    B．碘酸钾易溶解于水中，有利于加碘盐的生产操作和食用吸收
    C．碘酸钾热稳定性优于碘，有利于加碘盐生产、贮藏和使用过程中减少碘的损失
    （3）实验室可用酸化的KI溶液和淀粉检验碘酸钾的存在，反应的方程式为：
     
    KI+
     
    KIO3+
     
    H2SO4=
     
    I2+
     
    K2SO4+
     
    H2O，其实验的现象是
     
    ．反应中当有1mol还原剂被氧化时，则有
     
    mol氧化剂被还原，有约
     
    个电子发生了转移．
    （4）海带中含有丰富的碘，可以利用以下流程进行提取：干海带→灼烧→溶解→①→氧化→萃取→分液
    操作①的名称
     
    ．写出灼烧和分液时用到的主要仪器
     
    、
     
    ．
    （5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可以制得碘酸钾，该反应的化学方程式为
     
    ，从以上反应能否得出I2的氧化性比Cl2强的结论？
     
    （填“能”或“不能”）试说明原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2．请回答下列问题：
    （1）电池的负极材料为
     
    ，发生的电极反应为
     
    ；
    （2）电池正极发生的电极反应为
     
    ；
    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为
     

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是
     
    ．
    （5）用此蓄电池电解含有0.1mol．L-1 CuSO4和0.1mol．L-1 NaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mol e-，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是
     
    L，将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成．A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．
    ①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒的气态氧化物，它们的分子均由同周期元素原子构成．
    ②B和D相遇生成红棕色气体．
    ③F是形成酸雨的一种有害气体，有刺激性气味．
    回答下列问题：
    （1）C的电子式是
     
    ．
    （2）写出A→B的化学方程式
     
    ．
    （3）B和E发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B和D相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是
    □NaOH+□
     
    ═□
     
    +□NaNO2+□H2O
    （5）简述实验室验证气体F存在的方法
     
    ．

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