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    下列说法正确的是

    A．欲配制1．00L 1．00mol·L－1的NaCI溶液，可将58．5g NaC1溶于1．00L水中

    B．0．2mol Na2O2与足量水反应，转移电子数为0．4NA

    C．同温同压下，质量相同的SO2气体和CO2气体的体积比等16：11

    D．1．0L 1．0mol ·L－l的Na2CO3水溶液中含有的氧原子数大于2NA

     

    D

    【解析】A中“1.00L水”是溶剂,不是溶液的体积；B中0.2mol Na2O2与足量水反应电子转移是0．2NA；同温同压下，二氧化硫与二氧化碳的物质的量与体积成正比，而等质量时，物质的量之比与摩尔质量成反比，即C中应是11：16；D中碳酸钠中不仅含有氧原子，大量水中也含有氧原子。答案选D。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应的产物只有一种A，A的水溶液显酸性。下列说法正确的是

    A．原子半径： Z＞X ＞Y　　　　

    B．X元素形成的单质其摩尔质量一定是32g·moL－1　

    C．物质A中既含离子键又含共价键　　　　　

    D．YX2、ZX2都有对应的含氧酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：选择题

    下列操作正确的是

    A．只有②　　　　　　　               

    B．②③

    C．③④                                      

    D．全部错误

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：选择题

    下列说法或表达正确的是

    A．氢氧化钠、氯化氢气体、氯化银都是电解质

    B．AlCl3的熔点仅190 ℃而Al2O3的熔点为2050 ℃，因此熔融电解法冶炼铝使用AlCl3比Al2O3更好

    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液， 可以制备Fe(OH)3胶体

    D．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：简答题

    碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

    （1）根据下列反应的能量变化示意图，2C(s)+O2(g) =2CO(g)  △H=       。

    （2）在体积为2L的密闭容器中，充人1 mol CO2和3mol H2，一定

        条件下发生反应：

        CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   △H

        测得CO2(g)和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:

        ①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=              。

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是         （填编号）。

         A．升高温度              B．将CH3OH（g）及时液化移出

         C．选择高效催化剂    D．再充入l mol CO2和4 mol H2

    （3） CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3．H2O

    电离平衡常数（ 25℃）

    Ka1= 4．30 × 10一7

     Ka2= 5．61× 10一11

    Kb = 1．77× 10一5

    现有常温下1 mol·L－1的( NH4)2CO3溶液，已知：NH4+水解的平衡常数Kh=Kw/Kb，

    CO32-第一步水解的平衡常数Kh=Kw/Ka2。

    ①判断该溶液呈      （填“酸”、“中”、 “碱”）性，写出该溶液中CO32-

    发生第一步水解的离子方程式                。

    ②下列粒子之间的关系式，其中正确的是                               。

       A．c(NH4+)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞(NH4+)

       B．c(NH4+)+c(H+)= c(HCO3-)+c(OH-)+ c(CO32-)

       C. c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L

       D. c(NH4+)+ c(NH3.H2O)=2 c(CO32-)+ 2c(HCO3-) +2c(H2CO3)

       （4）据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特

     殊电极材料以CO和O2为原料做成电池。原理如图所示：通入CO的管口是     （填“c”或“d”），写出该电极的电极反应式：           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测2 题型：选择题

    周期表中前20号元素X、Y、Z。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

    A．离子半径：X+ >Y－

    B．Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4

    C．X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物   

    D．Y的氢化物中存在离子键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

    B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

    C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

    D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测16 题型：实验题

    课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其基本教学模式为：

    如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。

    甲

    (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。

    (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。

    (3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。

    乙

    (4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要？____________，理由是________________。

    (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体，则应如何设计才能达到实验目的？_________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测15 题型：选择题

    向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42- 、HCO3-

    B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3- 、F－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO42- 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：K＋、NH4+ 、I－、 CO32-

     

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