驱蚊醇的名称为2-乙基-1.3-己二醇.用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如图1:已知:(1)7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO2和0.5mol H2O.A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰.峰面积之比为3:3:2:1:1,(2)请回答下列问题:(1)A的分子式是 .所含官能团名称是．(2)②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，用有机物A及其它原料合成驱蚊醇和香料X的路线如图1：

已知：
（1）7.4g有机物A完全燃烧可产生0.4molCO₂和0.5mol H₂O，A蒸气对氢气的相对密度为37．核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1；
（2）

（X代表卤原子）
请回答下列问题：
（1）A的分子式是

，所含官能团名称是

．
（2）②的化学反应条件是

，F-G的反应类型

．
（3）①的化学反应方程式是

．
（4）一定条件下，由G生成一种高分子树脂的化学方程式是

．
（5）检验有机物K中含有溴元素的实验操作是

．
（6）X有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有

种，请写出任意一种的结构简式

．
①苯环上有三个取代基，其中两个为相同基团；
②1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物．

考点：有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：A蒸气对氢气的相对密度为37，则A的相对分子质量为74，7.4g有机物A的物质的量是0.1mol，完全燃烧可产生0.4molCO₂和0.5mol H₂O，A分子中C、H原子个数之比=0.4mol：1mol=2：5，0.4molCO₂和0.5mol H₂O中碳和氢元素质量=0.4mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=5.8g＜7.4g，所以A中含有O元素，7.4gA中O原子物质的量=

7.4-5.8

mol=0.1mol，
则A中C、H、O原子个数之比=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，
设A的分子式为（C₄H₁₀O）_m，其相对分子质量为74，则m=

12×4+1×10+16×1

=1，所以A的分子式为C₄H₁₀O，核磁共振氢谱显示A中有5种类型氢原子的吸收峰，峰面积之比为3：3：2：1：1，则A的结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）OH，A和苯甲酸发生酯化反应生成X，X结构简式为

；
根据题给信息知，A发生氧化反应生成B，B为

，由反应信息可知，

解答： 解：A蒸气对氢气的相对密度为37，则A的相对分子质量为74，7.4g有机物A的物质的量是0.1mol，完全燃烧可产生0.4molCO₂和0.5mol H₂O，A分子中C、H原子个数之比=0.4mol：1mol=2：5，0.4molCO₂和0.5mol H₂O中碳和氢元素质量=0.4mol×12g/mol+0.5mol×2×1g/mol=5.8g＜7.4g，所以A中含有O元素，7.4gA中O原子物质的量=

7.4-5.8

mol=0.1mol，
则A中C、H、O原子个数之比=0.4mol：1mol：0.1mol=4：10：1，
设A的分子式为（C₄H₁₀O）_m，其相对分子质量为74，则m=

12×4+1×10+16×1

；
根据题给信息知，A发生氧化反应生成B，B为

，由反应信息可知，

与CH₃CH₂CH₂CH₂MgCl发生加成反应生成C，C再水解生成D，故D为CH₃C（OH）（C₂H₅）CH₂CH₂CH₂CH₃，D发生消去反应生成E（3-甲基-3-庚烯），E结构简式为CH₃CH₂C（CH₃）=CHCH₂CH₂CH₃；
驱蚊醇的名称为2-乙基-1，3-己二醇，结构简式为HOCH₂CH（C₂H₅）CH（OH）CH₂CH₂CH₃，结合E与驱蚊醇的结构、F的分子式可知，E在高温或光照条件下，C=C中甲基上H原子被Br原子取代，故F为CH₃CH₂C（CH₂Br）=CHCH₂CH₂CH₃，F在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成G，G的结构简式为CH₃CH₂C（CH₂OH）=CHCH₂CH₂CH₃，G发生加成反应生成K，K为CH₃CH₂C（CH₂Br）CH（Br）CH₂CH₂CH₃，K氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成驱蚊醇，
（1）通过以上分析知，A的分子式为C₄H₁₀O，结构简式为CH₃CH₂CH（CH₃）OH，A中官能团是羟基，
故答案为：C₄H₁₀O；羟基；
（2）通过以上分析知，②是发生消去反应，反应条件是浓硫酸、加热，F和NaOH的水溶液发生取代反应生成G，所以反应类型是取代反应，
故答案为：浓硫酸、加热；取代反应；
（3）反应①是

与苯甲酸发生酯化反应生成

，反应方程式为：

浓H2SO4

△

+H₂O，
故答案为：

浓H2SO4

△

+H₂O；
（4）一定条件下，CH₃CH₂C（CH₂OH）=CHCH₂CH₂CH₃发生加聚反应生成一种高分子树脂，反应方程式为：

，
故答案为：

；

（5）要检验K中含有溴元素，应该先将溴元素转化为溴离子，再利用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子，如果生成淡黄色沉淀，就说明K中含有溴元素，其检验方法是取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素，
故答案为：取少量有机物K，放于试管中，加入氢氧化钠溶液共热，一段时间后，取出上层清液，加稀硝酸酸化，再加入硝酸银，若有淡黄色沉淀生成，证明有溴元素；
（6）X为

，其同分异构体其中两个为相同基团，且1mol有机物可与2mol氢氧化钠水溶液完全反应得到两种有机产物，故取代基为-OOCCH₂CH₃、2个-CH₃或-OOCH、2个-CH₂CH₃，若2个-CH₃相邻，-OOCCH₂CH₃有2种位置关系，若2个-CH₃相间，-OOCCH₂CH₃有3种位置关系，若2个-CH₃相对，-OOCCH₂CH₃有1种位置关系，故有6种同分异构体，同理取代基为-OOCH、2个-CH₂CH₃，有6种同分异构体，所以符合条件的同分异构体有12种，其中一个为

等，
故答案为：12；

．

点评：本题考查有机物推断，为高考高频点，正确推断A结构是解本题关键，再结合题给信息、反应条件、流程图中分子式进行推断，知道常见有机物性质及其成键和断键方式，注意（5）中滴加硝酸银溶液之前要加硝酸中和碱，为易错点．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液滴定，重复三次．
已知：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
请回答下列问题：
（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是

．
（2）通入空气的作用是

．
（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数

．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
（4）滴定时，应选择右图中的

（填字母序号）盛装标准H₂C₂O₄溶液，根据

现象来判断滴定已经达到终点．
（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是

．
（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H₂C₂O₄溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是

．（保留到小数点后1位）

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科目：高中化学 来源： 题型：

从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图1：

（1）步骤I原理如图2，在实验室中完成该步骤所用装置为

（填序号）．
（2）某学习小组设计了实验模拟步骤Ⅱ：
粗盐溶解

Bacl2

①

NaOH

②

Na2CO3

③

过滤

HCl

NaCl溶液
①该实验中加入Na₂CO₃的作用是

；若向粗盐溶液中加入的是Na₂CO₃浓溶液，则有难溶的Mg₂（OH）₂C0₃生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为

．
②学习小组发现上述实验即使BaCl₂用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO₃．试从平衡角度分析

．
③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl₂?6H₂O．工业上通过电解获得Mg的化学方程式为

；
若720℃时直接将MgCl₂.6H₂0熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是

（写化学式）；现有ag滤渣，用上二述方法处理回收Mg时产生标况下Cl₂bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为

（不必化简）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、塑化剂DEHP是指邻苯二甲酸二（2─乙基己）酯，对人体无害，可用作食品添加剂

B、二氧化氮经过加压凝成无色液体为物理变化

C、Na₂O?SiO₂是一种简单的硅酸盐，可溶于水

D、为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法不正确的是（　　）

A、淀粉和纤维素均为高分子化合物，两者都是工业制造酒精的原料

B、CH₂=CH-CH（CH₃）-C≡CH经催化加氢可生成3-甲基戊烷

C、等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少

D、已知苹果酸的结构简式为

，则该物质可发生氧化反应、酯化反应、缩聚反应，与HOOC-CH₂-CH（OH）-COOH互为同分异构体

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知物质A、B、C、D、E是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：

（1）若条件①为点燃，目前60%的B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H₂O反应的化学方程式

．将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+O₂→A+H₂O（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：

．
（2）若条件①为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为

（写化学式）．
（3）若条件①为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：

．已知常温下1molC与H₂O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g．则下列叙述不正确是（　　）

A、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L（标准状况）

B、当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100mL

C、原稀硝酸的物质的量浓度一定为4mol/L

D、参加反应金属总质量（m）为9.6g＞m＞3.6g

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科目：高中化学 来源： 题型：

人体血液中存在的平衡：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，使血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是（　　）

c(HC

)

c(H2CO3)

1.0

17.8

20.0

22.4

6.10

7.35

7.40

7.45

A、pH=7的血液中，c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）

B、正常体温下人体发生碱中毒时，c（H⁺）?c（OH^-）变大

C、人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO₃溶液解毒

D、

c(HC

)

c(H2CO3)

=20.0时，H₂CO₃的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验操作与預期实验目的或所得实验结论一致致的是（　　）

选项	实验拟作	实验目的或结论
A	向某溶液中加人稀盐酸，放出无色剌激性气味气体．将气体通人澄清石灰石灰水变混浊	证明该格液中存在SO ₃^2-
B	将NaOH溶液滴人该溶液中加热?放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝	证明溶液中有NH₄⁺
C	将Cl₂，通人品红溶液中，品红溶液褪色	证明Cl₂的还性
D	用毓酸酸化的H₂O₂溶液滴入Fe（NO₃）₂溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H₂O₂比Fe³⁺ 强

A、A

B、B

C、C

D、D

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