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    18．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用水不能区别酒精、苯和四氯化碳
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片
    C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
    D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下

    分析 A．酒精与水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大；
    B．加入碎瓷片，可防止暴沸；
    C．应先停止加热，防止铁重新被氧化；
    D．HCl易溶于水，应防止倒吸．

    解答 解：A．利用有机物的密度和水溶性，酒精与水混溶，苯、四氯化碳不溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，可鉴别，故A错误；
    B．加入碎瓷片，可防止暴沸，故B正确；
    C．应先停止加热，再停止通CO，防止铁重新被氧化，故C错误；
    D．HCl易溶于水，应防止倒吸，不能插入液面以下，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别、分离等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA
    B．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    C．2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
    D．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，应等加热至蒸发皿中剩余较少液体时，立即停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计液泡靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A是气体单质，E的水溶液显强酸性．A、B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生如图所示的转化．
    （1）物质B为NH3（写化学式）
    （2）写出化学方程式
    A→B：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；B→C：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    （3）C物质常是汽车尾气的污染物之一，在汽车的排气管上装一个催化装置，可使C物质与CO反应，生成两种不是污染物的气体，反应的化学方程式是：2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2；
    （4）若往硫酸亚铁溶液中通入物质B和足量空气，一段时间后可以观察到有红褐色的沉淀产生，
    试写出发生总反应的离子方程式4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲酸（HCOOH）是一种一元弱酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．常温下，1 mol/L甲酸溶液中的c（H+）约为1×10-2mol•L-1
    B．甲酸能与碳酸钠反应放出二氧化碳
    C．10 mL 1 mol•L-1甲酸溶液恰好与10 mL 1 mol•L-1NaOH溶液完全反应
    D．甲酸溶液与锌反应比强酸溶液与锌反应缓慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验．

    探究O2与KI溶液发生反应的条件．
    ①甲、乙同学选用以下试剂进行实验（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如表．
     操作现象
    甲向I中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液．连接I、III，打开活塞I中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；III中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
    乙向II中加入必要的试剂，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．连接II、III，点燃酒精灯III中有气泡冒出，溶液变蓝
    甲制取O2的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
    ②甲用II加入试剂替换I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时III中溶液不变蓝．由此他猜测第一次实验时可能是I中的白雾使溶液变蓝．甲又将I中产生的气体直接通入下列a溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2．
    a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
    ③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：KI溶液在酸性条件下易被O2氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．

    ①A中反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
    ②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀．
    ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接g、f接e、d接h．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y原子核外电子数是X原子最外层电子数的2倍，Y、W同主族，离子化合物ZY不溶于水．下列叙述正确的是（　　）
    A．离子半径：W＞Y＞Z
    B．Z的单质不能与水反应
    C．简单氢化物的沸点：W＞Y
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞W

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按图步骤操作

    （1）写出三种试剂的化学式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
    （2）加过量A的目的是：为了除尽Mg2+和SO42-有关反应的化学方程式为：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
    （3）加过量B的目的是：为了除尽过量的Ba2+
    （4）若先加过量C后再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得的KCl溶液的纯度．

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