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除去下列物质中的少量杂质,所用方法正确的是( )

选项

物质(括号内为杂质)

除去杂质的方法

A

KCl(MnO2)

加水溶解,过滤,洗涤,干燥

B

FeSO4溶液(CuSO4)

加入适量的锌粉,过滤

C

NaCl溶液(CuCl2)

加入过量的NaOH溶液,过滤

D

O2(H2O)

将混合气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶

练习册系列答案
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下列各种情况下,常温下溶液中一定能大量存在的离子组是

A.由水电离出的c(H+)=l×10-12mol/L的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-

B.无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C.pH=7的中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-

D.酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

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下列说法正确的是

A.甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原性二糖

C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不同

D.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水,有恒定的熔点、沸点

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下列实验操作正确的是

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下列物质的分类正确的是

A.CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物

B.H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸

C.Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱

D.空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物

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请回答下列问题:

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(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式

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(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.

分组实验

催化剂

10mL 5% H2O2溶液

10mL 2% H2O2溶液

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:

(2)实验①和②的目的是

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是

(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论: 环境能增大H2O2分解的速率; 环境能减小H2O2分解速率.

(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因: ,计算H2O2的初始物质的量浓度为 .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)

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某同学设计如下图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是

A.石墨电极与直流电源负极相连

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C.氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为:2H+ + 2e-= H2↑

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1mol与足量的NaOH溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为

A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol

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