在200℃、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气完全作用生成HI气体，放出14.9 kJ的热量．该反应的热化学方程式为________．
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源：湖北省黄冈中学2011－2012学年高二上学期期中考试化学试题 题型：022
按要求回答下列问题：
(1)已知在200℃，101 kPa时，H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出7.45 kJ热量，则该反应的热化学方程式为________．
(2)太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量．已知下列数据：
其中最适宜作为储能介质的是________．(选填物质序号)
(3)离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量，通常取正值．现已知：
2Na(s)＋Cl2(g)
2NaCl(s) ΔH＝－821.8 kJ·mol－1；
2Cl(g)Cl2(g) ΔH＝－239.4 kJ·mol－1；
Na(s)Na(g) ΔH＝＋108.8 kJ·mol－1；
Na(g)Na+(g)＋e－ ΔH＝＋496.0 kJ·mol－1；
Cl(g)＋e－Cl－(g) ΔH＝－348.7 kJ·mol－1．
则NaCl的晶格能为________．
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科目：高中化学 来源：四川省攀枝花市2012－2013学年高一下学期期末调研监测化学试题 题型：022
(1)在200℃、101 kPa时，1 g H2与碘蒸气完全反应放出7.45 kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________．
(2)在1×105 Pa和298 K时，将拆开1 mol共价键所需要的能量称为键能(kJ/mol)．下面是一些共价键的键能：
在298 K时，在催化剂存在下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝________kJ/mol
(3)已知：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1＝－116 kJ·mol－1
CO(g)＋
O2(g)＝CO2(g) ΔH2＝－283 kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(g) ΔH3＝－242 kJ·mol－1
则表示1 mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为：
________．
(4)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知2 mol N2(g)反应生成4 mol NH3(g)放出－188.4 kJ/mol．则：
图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________．(填“有影响”或“无影响”)．该反应通常用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？________(填“升高”或“降低”)．图中ΔH＝________kJ/mol．对于达平衡后的该反应，若只改变下列条件之一，能使单位体积内活化分子百分数增加的是________．
A．升温
B．再充入N2和H2，并使它们的浓度都增加一倍
C．减压
D．加催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省高三下学期假期学习效果检测考试化学试卷 题型：填空题
(20分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1) 在25℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式为__________________________________________。
(2) 已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
则煤气化反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) 的焓变ΔH＝_____________。
(3) 高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
① 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
② 1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
(4) 如下图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH4为负极，O2和CO2的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO4溶液的体积为200 mL。
① 甲装置中气体A为 （填“CH4”或“O2和CO2”），d极上的电极反应式为
_____________________________________。
② 乙装置中a极上的电极反应式为__________________________________。
若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH4________ mL (标准状况)，乙装置中所得溶液的pH=__________。（忽略电解前后溶液体积变化）
③ 如果乙中电极不变，将溶液换成饱和Na2SO4溶液，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为__________________________(用含w、a的表达式表示，不必化简)。
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2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ/mol(没有条件不给分)
