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【题目】某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(20 1 atm)H2的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下:

①连接如图所示装置,并检查装置的气密性

②向a仪器中装入VmL稀盐酸,锥形瓶中加入锌粒,B中加入碱石灰;

③称取A装置和B仪器和药品的总质量,记为m g

④采取措施使装置A中发生反应;

⑤反应停止后,测得在通常状况下收集的气体体积为b mL

⑥再次称量A装置和B仪器得总质量(含内装物质),记为n g

⑦处理数据等。

1)仪器a的名称为_____________

2)写出锥形瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________________

3)写出检查装置A气密性的方法______________________________________________________________________

4)根据上述数据,计算在通常状况下,H2的摩尔体积Vm=__________________________L·mol1(用含mbn等字母的代数式表示)

5)若拆除B仪器(其他仪器不变),_______________________________(填不会)对本实验产生影响,理由是______________________________________________________________________________________________

【答案】 分液漏斗 Zn+2H+=Zn2++H2 关闭分液漏斗的活塞,把导管插入水中,微热锥形瓶,若导管口有气泡冒出,停止微热后,导管内形成一段液柱,且在一段时间内液柱高度不变,则说明气密性良好 Vm=2b×103/mnL·mol1 H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小,对实验产生影响

【解析】(1)根据装置图可知仪器a的名称为分液漏斗;(2)锥形瓶中发生反应中利用盐酸与锌发生置换反应生成氢气和氯化锌,反应的方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑;(3)根据压强差的原理可以检查该装置气密性,具体操作为关闭分液漏斗的活塞,把导管插入水中,微热锥形瓶,若导管口有气泡冒出,停止微热后,导管内形成一段液柱,且在一段时间内液柱高度不变,则说明气密性良好;(4)根据上述数据可知,氢气的体积为b mL,氢气的质是为mg-ng,所以氢气物质的量为mol,H2的摩尔体积Vm=mol=L/mol;(5)B仪器中装有碱石灰,可以吸收氢气中的氯化氢气体,所以若拆除B仪器,H2中混有的HCl气体和水蒸气的质量会被当成是H2的质量而导致n偏小,对实验产生影响。

练习册系列答案
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【题目】科学实验表明,在甲烷分子中,4个碳氢键是完全等同的。下面的4个选项中错误的是 (    )

A.键的方向一致B.键长相等

C.键角相等D.键能相等

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【题目】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 0.1 mol 的中,含有个中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有

C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到个CO2分子

D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加个P-Cl键

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【题目】下列实验操作规范且能达到目的的是

目的

操作

A.

取20.00 mL盐酸

在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶

B.

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗,再用水清洗

C.

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上

D.

配制浓度为0.010的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度

A. A B. B C. C D. D

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【题目】将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L1的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示:

写出有关反应的化学方程式:

(1)______________________________ ;(2)______________________________

(3)______________________________ ;(4)____________________________

(5)____________________________

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【题目】NiSO4易溶于水,其水溶液呈酸性,有毒。主要用于电镀工业,也是金属镍离子的来源。NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得.操作步骤如下:

(1)NiSO4水溶液呈酸性原因是_________________________

(2)向滤液Ⅱ中加入H2O2的离子方程式:_________________________

(3)调滤液ⅡpH的目的是除去Fe3+,原理是Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10﹣39,则该温度下上述反应的平衡常数K=______,设计实验证明Fe3+已除净_________________

(4)滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______

(5)从d(NiSO4溶液)经__________________洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体;

(6)为了提高产率,分离得到NiSO4·6H2O后剩余液体要循环使用,则应该回流到流程中的______位置(填a、b、c、d)。

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【题目】

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________

(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________

(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________

(4)G的分子式为______________

(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有______种。

(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。

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【题目】2016年冬季全国大部分地区出现雾霾现象,汽车尾气是造成雾霾的原因之一,汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染,某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知:

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); ΔH = -566kJ·moL-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); ΔH = -483.6KJ·moL-1

H2O (g)=H2O(l); ΔH = -44.0KJ·moL-1

(1)氢气燃烧热ΔH=__________

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(4)从汽车尾气中分离出CO与O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,同时采用电解法制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_______________________________。在电解池中生成N2O5的电极反应式为__________________________________

(5)在一定条件下,用NH3处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH3发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g,则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________

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【题目】下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )

①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3

③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CCH2C(CH3)3

A. ①>②>③>④ B. ③>②>④>①

C. ③=①>②>④ D. ②>③=①>④

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