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    10．元素X原子的最外层有1个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物（　　）
    A．只能是离子化合物X2Y
    B．只能是共价化合物X2Y2
    C．既可能是离子化合物也可能是共价化合物
    D．形成的化合物无论是X2Y还是X2Y2 原子都达到了8电子稳定结构

    分析 X元素的原子最外层有1个电子，处于IA则，Y元素的原子最外层有6个电子，处于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物，据此分析解答．

    解答 解：X元素的原子最外层有1个电子，处于IA则，Y元素的原子最外层有6个电子，处于ⅥA族，可以形成H2O、Na2O、H2O2、Na2O2等化合物．
    A．可以形成Na2O2等离子化合物，故A错误；
    B．可以形成H2O2等共价化合物，故B错误；
    C．H2O、H2O2等为共价化合物，Na2O、Na2O2等为离子化合物，故C正确；
    D．H2O、H2O2等为共价化合物，含有H元素，一定不满足8电子结构，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素性质，难度不大，判断元素所处主族，再结合常见元素化合物进行解答，注意列举法的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位．请回答下列问题：
    （1）Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1B与同周期相邻两元素第一电离能由大到小的顺序是C＞Be＞B
    （2）硼酸（H3BO3）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．
    ①硼酸中B原子的杂化轨道类型为sp2．
    ②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键、共价键．
    ③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键，硼酸分子与水分子之间形成氢键．
    ④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OHˉ 而呈酸性．写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O [B（OH）4]-+H+．
    （3）立方氮化硼是一种新型陶瓷材料，结构和形体都类似金刚石，是现时所知的几乎最硬的物质，化学式为BN，则立方氮化硼中B原子的杂化轨道类型为sp3；1mol立方氮化硼中B-N的物质的量为4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．保护环境已成为人类的共识，人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用．下列做法不利于环境保护的是（　　）
    A．引进电动汽车，减少汽车尾气排放
    B．大力发展火电，缓解用电紧张
    C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D．积极推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（　　）
    A．燃烧反应都是放热反应
    B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热
    C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
    D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于中和热的说法不正确的是（　　）
    A．酸和碱发生中和反应时放出的热量不一定是57.3KJ
    B．酸和碱发生中和反应时所放出的热量就叫中和热
    C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时所放出的热量称为中和热
    D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    ①2V（O2）=V（NO2）                          
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ③NO2、NO、O2的浓度之比为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变．
    A．②④⑥B．①④⑥C．②④⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．若溶液中由水电离产生的c（OH-）=1×10-14 mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
    A．CH3COO-  Na+ NO3-  Cl-B．K+ Na+  Cl-  NO3-
    C．K+  Na+  Cl-  AlO2-D．K+  I-  SO42-  NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大．甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

    试回答：
    （1）A的电子式为；所含化学键类型为离子键、共价键（或离子键、非极性键）；A晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为2：1．
    （2）溴元素在周期表的位置第四周期ⅦA族丁元素的阴离子结构示意图为．
    （3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞O2-＞Na+＞H+；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）O＞S＞H＞Na．
    （4）F分子的空间构型为V形；H分子的空间构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．固体化合物X由四种常见的短周期元素组成，可用作牙膏中的添加剂．现取39.3g化合物X进行如下实验：

    实验结束后得到15.3g固体2和6.0g固体3，且固体1、固体2、固体3都可用作耐高温材料．回答下列问题：
    （1）NaOH的电子式为，沉淀2的化学式为Al（OH）3．
    （2）固体X的化学式为MgO•Al2O3•2SiO2．
    （3）溶液1中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
    （4）在高温下，固体3中某元素的单质可以与固体1发生置换反应，请写出此反应的化学方程式2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+Si．
    （5）设计一个实验方案比较固体2和固体3中两种不同元素对应单质的活泼性强弱取等量的镁、铝分别与等体积、等浓度的盐酸反应，反应剧烈的活泼性强．

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