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    20．下列元素位于d区的是（　　）
    A．CB．CaC．CrD．Ga

    分析 s区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素；p区元素，主要为主族和0族元素，包括ⅢA～ⅤⅡA元素及0族元素（He除外）；d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素；ds区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，由此分析解答．

    解答 解：A、碳位于p区，故A不选；
    B、钙位于s区，故B不选；
    C、24号铬价电子排布为：3d54s1，位于ⅥB族，位于d区，故C选；
    D、Ga是ⅢA，所以位于s区，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查结构与物质关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各区的划分．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某有机物结构如图，它不可能具有的性质是（　　）
    A．能跟KOH溶液反应B．能被氧化C．能发生加聚反应D．能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
    取一定量的该烃，使其完全燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水增重，石灰水增重17.6g．经测定，该烃（气体）的密度是同种情况下氢气的14倍．请回答：
    ①该烃的电子式为，名称是乙烯．
    ②0.1mol该烃能与16克溴起加成反应；加成产物需0.4mol溴蒸汽完全取代．
    ③该塑料的结构简式是，名称是聚乙烯．
    （2）某芳香烃的分子式为C8H10，它的苯环上的一氯取代物有3种．请回答：
    ①该芳香烃两种可能的结构简式是、．
    ②若使上述芳香烃与氯的取代反应发生在支链上，采用的反应条件是光照．
    ③苯与浓硝酸反应生成硝基苯的化学方程式为．属于取代反应反应类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关试剂保持或实验操作的叙述正确的是（　　）
    A．浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中
    B．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的乙烯杂质
    C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不需要干燥
    D．配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量HCl以防水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．按如图所示装置进行下列不同的操作，其中不正确的是（　　）
    A．铁腐蚀的速度由大到小的顺序：只闭合K3＞只闭合K1＞都断开＞只闭合K2
    B．只闭合K3，正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    C．先只闭合K1，一段时间后，漏斗内液曲上升，然后再只闭合K2，漏斗内液面上升
    D．只闭合K2，U型管左、右两端液面均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）
    A．SO2 直线形B．NH4+正四面体形C．CS2 平面三角形D．BF3 三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1mol-CH3中含有的质子数为10NA
    B．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合，生成物中含有NA个分子
    C．物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目为NA
    D．H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，将四个容积相同的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2、③混有空气的NH3、④混有空气的NO2进行喷泉实验．最后烧瓶内溶液的物质的量浓度（假设烧瓶内溶液不扩散）大小关系是（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．①=②=③=④C．①=②=③＞④D．④＞①=②=③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、钠、高锰酸钾固体、Na2S溶液、浓盐酸、0.5mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：请回答下列问题：
    实验步骤实验现象
    ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
    ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
    （1）实验①②表明同周期元素从左往右金属性逐渐减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气．用右图所示装置比较氯与硫的非金属性．甲、乙所装药品分别为浓盐酸、硫化钠溶液 ．装置丙中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓
    （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是反应物本身的性质．
    （4）请设计一个实验方案证明浓度对反应速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的铝片（或镁条）分别与体积相同的0.5mol/L的盐酸和浓盐酸反应．

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