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【题目】下列说法正确的是( )

A.第ⅠA族金属单质的密度、熔沸点均随着核电荷数的增大而递增

B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O2

C.金属的还原性:Li>Na>K>Rb

D.氢化物的稳定性: HF > HCl > HBr > HI

【答案】D

【解析】

试题分析:A.第ⅠA族金属单质的密度随着核电荷数的增大而递增,但熔沸点随着核电荷数的增大而减小,A项错误;B.金属锂在氧气中燃烧生成Li2O,得不到Li2O2,B项错误;C.同主族自上而下,金属性逐渐增强,则金属的还原性:Li<Na<K<Rb,C项错误;D.非金属性越强,则氢化物的稳定性越强,非金属性:F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性:HF>HCl>HBr>HI,D项正确,答案选D。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香族化合物分子式为Cl0H11ClO2,已知苯环上只有两个取代基,其中一个取代基为-Cl,且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种

A. 5 B. 9 C. 12 D. 15

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素。下列叙述能说明 X 的非金属性比Y强的是( )

A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D. Y的单质能将XNaX 的溶液中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25 时,向 10 mL 0.01 mol·L1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是(

A.当pH7 时,c(C6H5O)c(K)c(H)c(OH)

B.当pH<7 时,c(K) c(C6H5O)c(H)c(OH)

CV[C6H5OH(aq)]10 mL 时,c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)

DV[C6H5OH (aq)]20 mL 时,c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法正确的是

A. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同

B. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大

D. 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是

A.常温常压下,46g有机物C2H6O中含有C-H键的数目一定为6NA

B.同温同压下,5.6L NO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NA

C.1molL﹣1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为 NA,则Cl的数目为3NA

D.1molCu与足量的S充分反应,转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作与实验目的都正确的是


实验操作

实验目的

A

制乙炔时用饱和食盐水代替水

加快化学反应速率

B

CH4SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶

除去中CH4SO2

C

甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶

除去甲烷中的乙烯

D

将浓硫酸、乙醇混合加入试管中,加热,然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中,观察现象;

检验是否有乙烯生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】小明同学的化学纠错本上有如下内容,其中原因分析及改正有误的是

错误

原因分析及改正

A

FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式:

2Br-+Cl2Br2+2Cl-

还原性强弱:Fe2+>Br-

改正:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B

除去CO2中的HCl气体:通过饱合Na2CO3溶液,分离方法:洗气

“饱合”应为“饱和”,Na2CO3不仅要吸收HCl气体,还要吸收CO2,应改用饱和NaHCO3溶液;分离方法:洗气。

C

用已知浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。指示剂:甲基橙,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由黄色变为橙色,即达终点。

指示剂不能用甲基橙,改用酚酞,终点判断:当滴至最后一滴标准液,溶液由红色变为浅红色,即达终点。

D

双原子分子一定是非极性分子

双原子分子有可能为单质或化合物分子;

改正:双原子单质分子一定是非极性分子而双原子化合物分子一定是极性分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,含有离子键的是( )

A.H2 B.HC1 C.CO2 D.NaC1

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