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    W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，X、M在周期表中位置如表所示．
    X
    M
    （1）X在周期表中的位置为
     
    ，Q的元素名称为
     
    ；
    （2）Z与W形成的4核离子的电子式为
     
    ；
    （3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）W2与Z2反应化合物甲，W2与Q2反应生成化合物乙．已知反应：乙（g）+Z2（g）→甲（g）+Q2（g），每生成1mol Q2放热57.8kJ．写出该反应的热化学方程式
     
    ：
    （5）X、Y可分别与Z以原子个数比1：1形成化合物丙和丁．在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质Y2和另一种化合物戊．写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （6）将1mol丙气体和1mol丁气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    ①若气体体积较原来减少23%，则丁的转化率为
     
    ；
    ②已知该反应△H＜0，则升高温度，平衡常数K值将
     
    （填变大、变小或不变）；
    ③若仅将压强增大为原来的2倍，再次达平衡后，混合气体中丁的体积分数将
     
    （填变大、变小或不变）．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，结合物质结构性质解答前三小题；
    （4）根据热化学方程式的意义来回答；
    （5）根据题干已知信息书写化学反应方程式；
    （6）根气体物质的量差量法结合已知数据进行计算即可．
    解答： 解：W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，则Z和M位于同一主族，根据元素在周期表中的位置知，X位于第二周期，M位于第三周期，最外层电子数不大于8，则W最外层电子数是1，其原子序数最小，为Li或H元素、X为C元素，M是S元素，Z和M位于同一主族，则Z是O元素，Y是N元素，Q为Cl元素，Z与W形成的4核离子，则W是H元素，
    （1）X是C元素，位于第二周期第IVA族，Q是氯元素，故答案为：第二周期、IVA族；氯；
    （2）Z与W形成的4核离子为水和氢离子，其电子式为，故答案为：；
    （3）由W、Y、Z、M组成的离子化合物有亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，硫酸氢钠溶液呈强酸性，氢离子和亚硫酸氢根离子反应生成二氧化硫和水，反应方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O，
    故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 HSO3-+H+=SO2↑+H2O；
    （4）H2与O2反应生成化合物甲为H2O，H2与Cl2反应生成化合物乙为HCl，已知：HCl（g）+O2（g）→H2O（g）+Cl2（g），每生成1mol Cl2放热57.8kJ，则该反应的热化学方程式为：2HCl（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol，
    故答案为：2HCl（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）+Cl2（g）△H=-57.8 kJ/mo或4HCl（g）+O2（g）=2H2O（g） 2Cl2（g）△H=-115.6 kJ/mol；
    （5）C、N可分别与O以原子个数比1：1形成化合物丙和丁，则丙为CO、丁为NO，在催化剂存在条件下，丙与丁发生可逆反应，生成单质N2和另一种化合物戊，根据元素守恒及电子转移守恒可知戊为CO2，该反应的化学方程式：2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2；
    （6）将1molCO气体和1molNO气体充入一装有催化剂的恒压容器中，充分反应达平衡后：
    ①若气体体积较原来减少23%，则混合气体减少物质的量=（1mol+1mol）×23%=0.46mol，则：
    2CO+2NON2+2CO2   气体物质的量减少
        2                          1
        n（NO）                      0.46mol
    故n（NO）=
    0.46×2
    1
    =0.92mol，
    则NO的转化率=
    0.92
    1
    ×100%=92%，
    故答案为：92%；
    ②对于放热反应，温度升高，则K减小，故答案为：变小；
    ③增大压强，化学平衡正向移动，所以再次达平衡后，混合气体中NO的体积分数将减小，故答案为：变小．
    点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用，涉及热化学方程式的书写、化学平衡的移动以及计算等知识点，根据原子结构结合元素周期律来分析解答，属于综合知识的考查，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图中的实验装置．（如图所示，B中可为固体或液体，可加热）
    （1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为
     
    ．
    （2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式
     
    ．
    （3）若A中为浓H2SO4，B中为NaCl固体，D中是Na2S与Na2SO3的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中（Na2S）与（Na2SO3）需满足的条件是
     
    ．
    （4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水．先制取
     
    气体通入D中至饱和，再制取
     
    气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出．请写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是
     
    ．
    A．证明碳酸比苯酚的酸性强            B．证明氯气的氧化性比溴强
    C．用乙醇制备并检验乙烯              D．制备并收集乙酸乙酯
    （6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素；D元素在第3周期中电负性最大．
    （1）试写出下列元素的名称：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）B元素、D元素形成的简单离子中，半径较大的为
     
    （用相应的化学式表示）．
    （3）C元素在A元素的常见单质中燃烧，生成物的化学式为
     
    ．
    （4）A元素、D元素形成的氢化物中，较稳定的是
     
    ，中心原子的杂化方式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
     
    ．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（l）的△H=
     
    kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
     
    kJ?mol-1．
    （2）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1，则16g液态水气化时，放出的热量是
     
    KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，pH=12的KOH溶液和pH=12的K2CO3溶液中，由水电离出的C（OH-）之比是
     
    ．
    （2）已知常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH约为8
    ①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH为8的原因：
     
    ；
    ②溶液中：C（OH-）=
     
    +
     
    ；C（Na+）=
     
    +
     
    ．
    （3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于
     
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：
     
    ；
    （2）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：
     
    ；
    （3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：
     
    ；
    （4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：
     
    ；
    （5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2?N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．
    ①若从侧面观察，则看到的现象为：
     
    ；
    ②若从正向观察，则看到的现象为：
     
    ．
    （6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量
     
    ．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程中涉及化学变化，且属于氧化还原反应的是（　　）
    A、家庭中经常用食醋浸泡有水垢的水壶
    B、焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾溶液
    C、日本福岛核电站核反应堆中U-235裂变产生氙-133和氙-135
    D、交通警察用酸性重铬酸钾检查司机是否酒后驾车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，体积不变的密闭容器中进行下列可逆反应：N2+3H2?2NH3，请判断下列各情况能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、反应物浓度等于生成物浓度
    B、容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
    C、3v（N2正）=v（H2正）
    D、反应混合体系的压强不随时间的变化而变化

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