Question

下列说法正确的是（　　）

• A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行
• B、用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
• C、等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将减小

Answer 1

分析：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸；
C、依据溶液中物料守恒分析，次氯酸根中氯元素和碳酸氢根离子中碳元素物质的量相同；
D、反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大体系压强，平衡正向进行．

解答：解：A、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，△H＞0的反应，若△S＞0，高温下△H-T△S＜0，故A错误；
B、相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，盐酸溶液pH小于醋酸，图象中虚线是盐酸，故B错误；
C、依据溶液中物料守恒分析，等物质的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，次氯酸根中氯元素和碳酸氢根离子中碳元素物质的量相同，溶液中存在物料守恒c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、反应是气体体积减小的反应，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体相当于增大体系压强，平衡正向进行，A的转化率将增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了反应自发进行的分析判断方法，弱电解质电离平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒和化学平衡移动原理的分析是解题关键，题目难度中等．