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浓度为0.1mol/L的8种溶液:①HNO3 ②H2SO4③HCOOH  ④Ba(OH)2  ⑤NaOH  ⑥CH3COONa  ⑦KCl  ⑧NH4Cl溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)____________。

②①③⑧⑦⑥⑤④

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是
BC
BC
(填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是
BE
BE
(填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v(A)=2v(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度
0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
 时间(s) 0 20 40 60 80
n(B)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n(A)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为
0.000875mol/(L?s)
0.000875mol/(L?s)

②上表中n3
=
=
n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为
0.36
0.36
,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为
0.1
0.1
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为
2
2
mol/L,取出5mL该溶液加水至100mL,在这100mL溶液中,钠离子的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为
2
2
mol/L.取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为
2
2
mol/L,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L,其中含NaOH的质量为
0.4g
0.4g
.该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的盐酸溶液
100
100
mL完全中和生成正盐.

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科目:高中化学 来源: 题型:

用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为
0.2
0.2
mol/L.
(1)若从中取出50mL,其物质的量浓度为
0.2
0.2
mol/L;含溶质质量
1.42
1.42
g.
(2)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为
0.2
0.2
mol/L,SO42-的物质的量浓度为
0.1
0.1
mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应).某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定.
步骤一:电解精制:

请回答以下问题:
电解时,粗铜应与电源的
极相连.阴极上的电极反应式为
Cu2++2e═Cu
Cu2++2e═Cu
.电解过程中,硫酸铜的浓度会
变小
变小
(选填:变大、不变、变小).
步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(1)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号 反应 平衡常数
1 Au+6HNO3(浓)═Au(NO33+3NO2↑+3H2O <<1
2 Au3++4Cl-═AuCl4- >>1
从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中

(2)滤液含量的测定:
以下是该小组探究滤液的一个实验流程:

则100mL滤液中Cu2+ 的浓度为
0.5
0.5
mol?L-1,Fe2+的浓度为
0.1
0.1
mol?L-1

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