精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
能够使反应Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑发生,且Cu(OH)2能在电极上析出的是

A.铜片作原电池的负极,碳棒作原电池的正极,氯化钠溶液作电解质溶液

B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钠的水溶液

C.用铜片作阴、阳极,电解氢氧化钠的水溶液

D.用铜片作阴、阳极,电解硫酸铜的水溶液

解析:Cu(OH)2能在电极上析出很关键,A中Cu不如H活泼,不可能产生H2,D为镀Cu装置,不会发生题上的反应,B、C都能发生题上反应,B中的OH产生在阴极附近,Cu2+在阴极附近与OH结合,不会在电极上析出,C中阳极周围存在OH,一旦产生Cu2+,Cu2+就在阳极上与OH结合成Cu(OH)2

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整.
(2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余.
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止
随着反应进行,硫酸被消耗,产物有水生成,所以浓硫酸变成稀硫酸,反应会停止

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是:
AD
AD
(填写编号).
A.铁粉     B.氯化钡溶液      C.银粉      D.碳酸氢钠溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲学生进行了如下设计学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度.假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为他设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度
不能
不能
(填“能”或“不能”),其理由是
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰
虽然甲基橙变色范围:pH为3.1~4.4,氢氧化铜开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外,即中和酸时,铜离子不会消耗OH-,但是甲基橙由红色变成橙色、黄色时,铜离子溶液呈蓝色,对观察指示终点颜色有干扰

(4)现已确认,SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首.汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CON2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h 0 1 2 3 4 5
c(NO)/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
 0(“>”、“<”、“=”).前2h内的平均反应速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
,在该温度下,反应的平衡常数K=
5000
5000
.据此你认为将该反应从理论转化为现实的最重要的研究方向是
寻找高效的催化剂
寻找高效的催化剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:
Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2
(1)请在右边方框中画出能够实现这一反应的装置图

(2)在设计实验实际操作时,由于装置连接不当,他看到了完全不同的
①实验现象:碳棒和铜片上均有无色气泡产生,溶液并未变为蓝色.
请你分析其原因
两极与电源的正负极接反了
两极与电源的正负极接反了

②假设按照该方案进行实验,且收集到碳棒上产生气体体积为11.2L(标准状况下).则该过程中铜片上发生的反应式为
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

③此时要使溶液恢复到实验前的状态,需加入
H2O
H2O
(写出该物质的化学式),其质量为
18g
18g

查看答案和解析>>

同步练习册答案