练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．稳定性：H2O＞NH3B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
    C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

    分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
    B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
    D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．

    解答 解：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；
    B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
    C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；
    D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查性质及解释，为高频考点，把握元素周期表和周期律、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
    （1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
    化学键O-HN-NN-HO=ON═N
    键能/KJ•mol-1467160391498945
    ①N2H4中氮元素的化合价为-2．
    ②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
    （2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    （3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
    ①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    （5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对下列两种有机物的描述正确的是（　　）
    A．苯环上的一氯代物种数相同
    B．分子中共面的碳原子数一定相同
    C．1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2
    D．甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（　　）
    A．Li 发生氧化反应，a 极为阴极
    B．电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极，然后再由 b 极经内电路回到 a 极
    C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶剂
    D．b 极反应式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．卡托普利（Captopril）是临床上用于治疗高血压的常用药物，其合成路线如下：

    已知：（R1、R2为烃基）
    （1）D具有酸性，其含氧官能团名称是羧基．
    （2）A的结构简式是．
    （3）反应Ⅰ的化学反应方程式是，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
    （4）化合物F在一定条件下可发生自身成肽反应，生成可降解的生物高分子，写出其中一种高分子物质的结构简式．
    （5）G→M的反应类型为取代反应．
    （6）E与H在一定条件下生成P的化学方程式是．
    （7）写出满足下列条件的H的同分异构体的结构简式（任写一种）．
    ①顺式结构   ②具有两性   ③含有甲基．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
    0.01mol•L-1KIO3
    酸性溶液（含淀粉）
    的体积/mL    		0.01mol•L-Na2SO3
    溶液的体积/mL    		H2O的
    体积/mL    		实验
    温度
    /℃    		溶液出现
    蓝色时所
    需时间/s
    实验15V13525t1
    实验2554025t2
    实验355V20t3
    表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZW
    AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
    BFe3O4FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知：反应CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，试通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案