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(2008?江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(  )
分析:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性;
C.c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,显酸性;
D.碳酸氢根离子与氢离子反应.
解答:解:A.使酚酞试液变红的溶液,显碱性,不能大量存在Fe3+,故A错误;
B.使紫色石蕊试液变红的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-离子之间发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.c(H+)=10-12mol?L-1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,能大量共存,故C正确;
D.碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和气体,不能大量共存,故D错误;
故选:C.
点评:本题考查离子的共存,为高考常见题型,侧重信息的应用及氧化还原反应的考查,对学生思维的严密性要求较高,题目难度不大.
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放电
充电
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  △  
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催化剂
 2SO3(正反应放热).反应达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液,气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积).(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题:
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
.(填字母)
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c.容器中气体的压强不变          d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率,下列措施可行的是
b
b
.(填字母)
a.向装置中再充入N2             b.向装置中再充入O2
c.改变反应的催化剂               d.升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示).
(4)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

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