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    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定条件下，气体体积大小取决于气体分子的大小
    B．一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少
    C．1mol任何气体所占的体积为22.4L，称为气体摩尔体积
    D．体积不相等的两种气体所含的分子数也一定不相等

    分析 A．一定条件下，气体体积取决于气体分子数；
    B．一定条件下气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知，气体体积与物质的量成正比；
    C．标准状况下，1mol气体体积约为22.4L，否则不一定满足该关系；
    D．相同条件下，体积不同的气体具有不同分子数，没有告诉温度和压强，体积不相等的两种气体所含的分子数可能相等．

    解答 解：A．气体体积的大小主要取决于构成气体的分子数目的多少，而与分子大小无关，故A错误；
    B．一定条件下，气体摩尔体积相同，根据V=nVm可知气体体积大小取决于其物质的量的多少，故B正确；
    C．单位物质的量的气体占有的体积称为气体摩尔体积，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，否则不一定满足，故C错误；
    D．由于温度和压强影响气体体积，所以体积不相等的两种气体所含的分子数可能相等，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质的量的应用，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积与气体摩尔体积的关系为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．适量施用化学肥料和农药
    B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
    C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
    D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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    7．人体只能吸收Fe2+，而Fe2+很容易被氧化，所以服补铁剂时同时要服维生素C，说明维生素C具有（　　）
    A．氧化性B．碱性C．还原性D．酸性

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    4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


    回答下列问题：
    （1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
    （2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于胶体的叙述正确的是（　　）
    A．胶体是很稳定的分散系，比溶液还稳定
    B．胶体能发生丁达尔现象
    C．胶体的分散质不能透过滤纸
    D．胶体不稳定，静止后容易产生沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
    （1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
    （2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
    C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
    ②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
    ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
    C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    D．易溶于水的电解质一定是强电解质

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    5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
    A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体

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    7．平衡常数的计算：
    （1）用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图．其中①点所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），③点所示溶液中存在：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），则CH3COOH的电离平衡常数Ka=2×10-5．
    （2）水解反应是典型的可逆反应，水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：Kh=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
    （3）MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg2+（aq）+2NH3•H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），试列出该反应平衡常数K与Kb（NH3•H2O）、Ksp[Mg（OH）2]的关系式并计算：K=$\frac{{{K}_{b}}^{2}}{{K}_{sp}}$．

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