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2.下列热化学方程式正确的是(  )
A.表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g);△H=-315 kJ/mol
B.表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol
C.表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol
D.表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566 kJ/mol

分析 A.硫燃烧生成的稳定氧化物为二氧化硫;
B.稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量为中和热;
C.燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物,液态水更稳定;
D.燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1.

解答 解:A.燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物,SO2比SO3更稳定,则硫的燃烧热的热化学方程式中生成氧化物应该为SO2,故A错误;
B.根据中和热的概念可知,热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol可表示中和热的热化学方程式,故B正确;
C.表示H2燃烧热的热化学方程式中生成水的状态必须为液态水,故C错误;
D.热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ/mol中可燃物计量数不是1,该反应不是燃烧热的热化学方程式,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了热化学方程式,题目难度不大,明确燃烧热、中和热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.

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A.K=$\frac{{c}^{4}(C){c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)}$
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数不变
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②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法正确的是(  )
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