A. | 表示硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)=SO3(g);△H=-315 kJ/mol | |
B. | 表示中和热的热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol | |
C. | 表示H2燃烧热的热化学方程式H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g);△H=-241.8 kJ/mol | |
D. | 表示CO燃烧热的热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566 kJ/mol |
分析 A.硫燃烧生成的稳定氧化物为二氧化硫;
B.稀的强酸与稀的强碱溶液反应生成1mol液态水放出的热量为中和热;
C.燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物,液态水更稳定;
D.燃烧热的热化学方程式中,可燃物的化学计量数必须为1.
解答 解:A.燃烧热中生成的氧化物必须是稳定氧化物,SO2比SO3更稳定,则硫的燃烧热的热化学方程式中生成氧化物应该为SO2,故A错误;
B.根据中和热的概念可知,热化学方程式NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol可表示中和热的热化学方程式,故B正确;
C.表示H2燃烧热的热化学方程式中生成水的状态必须为液态水,故C错误;
D.热化学方程式2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566 kJ/mol中可燃物计量数不是1,该反应不是燃烧热的热化学方程式,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了热化学方程式,题目难度不大,明确燃烧热、中和热的概念为解答关键,注意掌握热化学方程式的书写原则,试题培养了学生的灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K=$\frac{{c}^{4}(C){c}^{2}(D)}{{c}^{3}(A){c}^{2}(B)}$ | |
B. | 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 | |
C. | 增大该体系的压强,平衡向左移动,化学平衡常数不变 | |
D. | 此时B的平衡转化率是40% |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的速率主要取决于①的快慢 | |
B. | NOBr2是该反应的催化剂 | |
C. | 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ•mol-1 | |
D. | 增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数,加快反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 12C可用于考古断代,推算出文物的年代 | |
B. | 在一定温度和压强下,气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距 | |
C. | 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识 | |
D. | 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 实验测定液态HCl、固体KNO3均不能导电,所以HCl、KNO3均是非电解质 | |
B. | SO3溶于水能导电,所以它是电解质 | |
C. | 胶体中分散质微粒能透过滤纸不能透过半透膜 | |
D. | 不与酸反应的氧化物一定会跟碱反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一氧化氮 | B. | 二氧化硫 | C. | 一氧化碳 | D. | 二氧化碳 |
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年宁夏卫一高一上10月月考化学a卷(解析版) 题型:计算题
现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应,试计算(写计算过程)
(1)氢氧化钠的物质的量
(2)钠离子的数目
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