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    在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，
     
    是氧化剂；
     
    被氧化；
     
    是氧化产物；氧化性：H2
     
    H2O （填＞，＜或=）．
    请在下面用双线桥法标出此反应的电子转移方向及数目：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0，结合氧化还原反应基本概念来解答．
    解答： 解：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，H2为还原产物，Na元素的化合价升高，被氧化，NaOH为氧化产物，由氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性可知氧化性为H2＜H2O，双线桥”表示电子转移方向及数目为，
    故答案为：H2O；Na；NaOH；＜；．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是（　　）
    A、用湿润的蓝色石蕊试纸
    B、用干燥有色布条
    C、用湿润的淀粉碘化钾试纸
    D、将气体通入硝酸银溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol?L-1，则该溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
     
    ．
    （2）25℃时，将0.1mol?L-1 NaOH溶液与0.06mol?L-1的H2SO4溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=
     
    ．
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11，
    ①则该温度下水的Kw=
     
    ．
    ②在该温度下测得某溶液pH=3，则该溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
     
    ．
    ③该温度下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，pH=
     
    ．
    （4）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．
    已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1
    CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1
    则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸来配制496mL、0.2mol?L-1的稀硫酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧瓶　③烧杯　④托盘天平　⑤量筒　⑥药匙，请完成下列问题：
    （1）经计算，需浓硫酸的体积为
     
    ，现有①10mL　②20mL　③50mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填序号）．
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    、
     
    ．
    （3）配制过程有以下操作：
    A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （4）在配制过程中，能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是
     
    （填序号）．
    ①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ④定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑤量筒量取所需浓硫酸时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验目的试剂及方法
    鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    除去镁粉中混有少量的铝粉
     
    试剂及实验方法：
    A．用试纸测定溶液的pH
    B．取样，加少量蒸馏水
    C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液
    D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.5mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）选用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和
     
    ，
     
    ；
    （2）计算所需浓盐酸的体积为
     
    mL，选择合适的量筒
     
    ；
    A．10mL             B．15mL          C．20mL        D．50mL
    请将正确的操作顺序填在横线上
    A．反复颠倒摇匀
    B．洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．用量筒量取浓浓盐酸
    E．将浓盐酸注入盛有水的烧杯中并冷却至室温
    F．将烧杯中溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为
     
    ；
    （3）误差分析
    在将盐酸转移至容量瓶前烧杯中液体应没有冷却至室温会使浓度偏
     
    ；（填“偏高”“偏低”“无影响”下同），量取浓盐酸时俯视量筒刻度线会使浓度
     
    ；定容时仰视会使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，所含分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ．
    （2）配制100ml　0.2mol/L　CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
    g．
    （3）实验需要90ml　2mol/LKCl溶液，现欲用KCl固体配制，需在托盘天平称取
     
    g KCl
    （4）实验室里常用KMnO4与浓盐酸反应制取少量氯气，其化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ，产生标况下11.2L Cl2，则电子转移的数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是
     
    ，反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（　　）
    A、只存在于氧气中
    B、只存在于SO3中
    C、只存在于SO2和SO3中
    D、SO2、SO3、O2中都存在

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