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    （10分）碘酸钾在酸性条件下是一种强氮化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质反应时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，但加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。①中的反应为：6I2+11KC1O3+3H2O=6KH（IO3）2+5KC1+3C12

    7-1．步骤②中，不能用HI的原因是：

    7-2．有人认为①中由不碘单质制出了氯单质，说明碘单质的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

    7-3． 实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤时用到的玻璃仪器有：

    7-4．步骤⑧用氢氧化钾调节溶液有pH，反应的化学方程式为：

    7-5．碳酸钾的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3g/1100g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

     

    步骤11得到碘酸钠晶体，你的建议方法是：

    1．HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原。（2分）

    2．不正确（1分）碘单质在本反应中作还原剂，没有表现氧化性，无法比较。（1分）

    3．漏斗、浇杯、玻璃棒（共2分，少一个扣1分）

    4．KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O（2分）

    5．蒸发冷缩、冷却结晶（2分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘酸钾在酸性条件下是一种强氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用时被还原为单质碘。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾流程如下，①中的反应为：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2

    (1)步骤②中，用硝酸而不用HI的原因是____________________________________。

    (2)有人认为①中碘单质制出了氯单质，说明碘的氧化性强于氯气，你认为是否正确？为什么？

    (3)实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有_______________。

    (4)步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为___________________________。

    (5)参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是___________。

    温度/℃

    0

    10

    20

    40

    60

    80

    KIO3 g/100 g水

    4.60

    6.27

    8.08

    12.6

    18.3

    24.8

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三临门一脚综合测试（理综）化学部分 题型：填空题

    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

     

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

    6I2+11KClO3+3H2O=              。

    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为         。

    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是             。微沸1小时的目的是             。

    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                          。

             A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括             。

             A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

     

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：

    6I2+11KClO3+3H2O=             。

    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。

    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。

    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。

             A．NaOH        B．NH3·H2O          C．KOH              D．KCI

    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。

             A．蒸发浓缩                        B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

     

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    科目：高中化学 来源：2011届广东省华南师大附中高三临门一脚综合测试（理综）化学部分 题型：填空题

    KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

    （1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
    6I2+11KClO3+3H2O=             。
    当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。
    （2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
    （3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
    A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
    （4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
    A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

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