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    10．关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（　　）
    A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
    B．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加几片碎瓷片
    C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭

    分析 A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，不能立即用氢氧化钠溶液冲洗；
    B．碎瓷片能防止暴沸；
    C．量筒不能用于配制溶液；
    D．酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭．

    解答 解：A．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，所以在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故A错误；
    B．碎瓷片能防止暴沸，应向烧瓶内加入几片碎瓷片，故B正确；
    C．量筒不能用于配制溶液，应改为烧杯中进行，故C错误；
    D．酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了实验室安全事故的处理方法，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    20．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
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    B．1mol氢气中含有的原子数为NA
    C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为NA
    D．1mol氨气中含有的原子数为NA

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    1．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
    （1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    则CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反应热△H=-392.8kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸汽重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反应能自发进行的原因是该反应是一个熵增的反应．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图2所示．则当$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为2CH3OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2HCHO+2H2O；在制备H2时最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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    18．某ⅡA族元素是该族元素中在自然界最广泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应．下列说法正确的是（　　）
    A．D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能
    B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A
    C．反应①、③中消耗相同H2O时反应转移电子数相同
    D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

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    （2）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），已知1mol C8H18 （l）在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518kJ热量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
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    ②酸碱中和反应        
    ③浓H2SO4稀释
    ④固体NaOH溶于水    
    ⑤CH3COONa水解      
    ⑥CH3COOH电离．
    A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①⑤⑥

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    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2 NA
    C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 NA
    D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA

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