Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

• A． 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目大于N_A
• B． 2 L 0.1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中离子总数为1.4 N_A
• C． 1 mol H₂O₂分解制氧气转移电子是2 mol
• D． 16g CH₄与18 g NH₄⁺所含电子数相等

Answer 1

分析 A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、K₂SO₄溶液中，除了钾离子、硫酸根离子外，还有氢离子、氢氧根离子；
C、H₂O₂分解制氧气是歧化反应；
D、16g CH₄与18 g NH₄⁺的物质的量均为1mol，且两者均为10电子微粒．

解答 解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则氧原子的个数小于N_A个，故A错误；
B、溶液中K₂SO₄的物质的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而K₂SO₄能电离出2个钾离子和1个硫酸根，故0.2mol硫酸钾能电离出0.6mol离子，而溶液中还有氢离子、氢氧根离子，故溶液中的离子总数大于0.6N_A个，故B错误；
C、H₂O₂分解制氧气是歧化反应，1mol双氧水转移1mol电子，即N_A个，故C错误；
D、16g CH₄与18 g NH₄⁺的物质的量均为1mol，且两者均为10电子微粒，故1mol甲烷和铵根离子中均含10mol电子即10N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．